QCM : Mole et loi de Beer-Lambert — 3 questions

Questions et réponses du QCM

1. Concernant la quantité de matière et la masse molaire :

La masse molaire d’une espèce correspond à la masse d’un échantillon quelconque.
La masse molaire se détermine à partir des masses molaires atomiques constitutives.
La masse molaire moléculaire concerne une espèce chimique composée de plusieurs éléments.
La masse molaire d’une espèce correspond à la masse d’une mole de cette espèce.
La masse d’un échantillon dépend de la quantité étudiée, contrairement à la masse molaire.

La masse molaire se détermine à partir des masses molaires atomiques constitutives. · La masse molaire moléculaire concerne une espèce chimique composée de plusieurs éléments. · La masse molaire d’une espèce correspond à la masse d’une mole de cette espèce. · La masse d’un échantillon dépend de la quantité étudiée, contrairement à la masse molaire.

Explication

La masse molaire est la masse d’une mole et se calcule à partir des masses molaires atomiques des éléments présents. La masse d’un échantillon donné dépend de la quantité étudiée ; la masse molaire moléculaire décrit une espèce composée de plusieurs éléments.

2. Concernant la concentration en masse d’un soluté, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Elle utilise la masse du soluté et le volume de solution.
Elle se calcule par cm=Vmc_m = \frac{V}{m}.
Elle correspond à la masse totale du mélange divisée par son volume.
Elle utilise la quantité de matière du soluté et le volume de solution.
Elle se calcule par cm=mVc_m = \frac{m}{V}.

Elle utilise la masse du soluté et le volume de solution. · Elle se calcule par $$c_m = \frac{m}{V}$$.

Explication

La concentration en masse est donnée par cm=mVc_m = \frac{m}{V}, avec mm la masse du soluté et VV le volume de solution. La quantité de matière intervient dans la concentration molaire, tandis que la masse totale du mélange n’est pas la masse du soluté.

3. Une solution contient un soluté de concentration molaire cc dans un volume VV. Quelles sont les réponses exactes ?

La quantité de matière du soluté vérifie n=cVn = cV.
La quantité de matière du soluté vérifie n=cVn = \frac{c}{V}.
La concentration molaire vérifie c=nVc = \frac{n}{V}.
La quantité de matière augmente lorsque cc augmente à volume fixé.
La concentration molaire se calcule par c=Vnc = \frac{V}{n}.

La quantité de matière du soluté vérifie $$n = cV$$. · La concentration molaire vérifie $$c = \frac{n}{V}$$. · La quantité de matière augmente lorsque $$c$$ augmente à volume fixé.

Explication

La concentration molaire est définie par c=nVc = \frac{n}{V}, d’où n=cVn = cV. À volume constant, une augmentation de la concentration entraîne une augmentation de la quantité de matière ; les deux autres formules inversent incorrectement les grandeurs.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 4 flashcards sur Mole et loi de Beer-Lambert.

Qu'est-ce que la masse molaire d'une espèce ?

C'est la masse d'une mole de cette espèce.

Quelle formule donne la quantité de matière en fonction de la masse et de la masse molaire ?

n=mMn = \frac{m}{M} exprime la quantité de matière.

Comment détermine-t-on la quantité de matière dans un mélange liquide ou solide ?

À partir de la composition du mélange et de la masse ou du volume correspondant.

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