Mole et loi de Beer-Lambert

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et masse molaire
2. Mélanges et solutions
3. Spectrophotométrie et Beer-Lambert

📖 1. Quantité de matière et masse molaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole de cette espèce, déterminée à partir des masses molaires atomiques des éléments qui la composent.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La masse molaire moléculaire se calcule par $M = \sum_i n_i M_i$, où $n_i$ est le nombre d’atomes de l’élément i et $M_i$ sa masse molaire atomique.

📐 Formule — La quantité de matière d’un échantillon de masse m et de masse molaire M vérifie $n = \frac{m}{M}$.

📐 Formule — Pour un gaz de volume molaire $V_m$, la quantité de matière vérifie $n = \frac{V}{V_m}$.

💡 Astuce mémo

Masse ou volume → quantité de matière

📖 2. Mélanges et solutions

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration en masse d’un soluté vérifie $c_m = \frac{m}{V}$, où m est la masse de soluté et V le volume de solution.

📐 Formule — La concentration molaire d’un soluté vérifie $c = \frac{n}{V}$, donc la quantité de matière vaut $n = cV$.

• Dans un mélange liquide ou solide, la quantité de matière de chaque espèce se détermine à partir de la composition du mélange et de la masse ou du volume correspondant.

Compléments