Un composé organique constitué de carbone et d’hydrogène
Explication
Un hydrocarbure est constitué d’atomes de carbone et d’hydrogène. Un composé comportant de l’oxygène ne répond pas à cette définition.
Le nombre d’atomes de chaque élément, sans préciser leur enchaînement ni leurs liaisons
Explication
La formule brute donne le nombre d’atomes de chaque élément et permet notamment de calculer la masse molaire, mais elle ne décrit pas la structure. L’enchaînement et les liaisons sont représentés par des formules structurales, comme la formule développée.
La développée montre la structure de Lewis, la semi-développée certaines liaisons et la compacte peut omettre les liaisons
Explication
La formule développée explicite la structure de Lewis, tandis que la semi-développée ne montre que certaines liaisons et que la compacte peut les omettre. La formule semi-développée ne représente donc pas l’ensemble de la structure de Lewis.
Les carbones et leurs hydrogènes sont omis, les hétéroatomes restent visibles et le squelette forme un zigzag
Explication
La représentation topologique omet les carbones et les hydrogènes qui leur sont liés, tout en montrant les hétéroatomes et leurs hydrogènes; le squelette carboné est dessiné en zigzag. Les atomes de carbone ne sont donc pas explicitement indiqués.
L’enchaînement des atomes de carbone liés entre eux et des hydrogènes qu’ils portent
Explication
Le squelette carboné comprend l’enchaînement des carbones liés entre eux ainsi que les hydrogènes qu’ils portent. Les hétéroatomes ne font pas partie de cette définition du squelette.
La chaîne aliphatique est sans cycle, tandis que la chaîne alicyclique est cyclique et non aromatique
Explication
Une chaîne aliphatique ne comporte pas de cycle, alors qu’une chaîne alicyclique est cyclique sans être aromatique. Une chaîne aromatique ne correspond donc pas à la définition d’une chaîne alicyclique.
Un substituant formant un site réactif, auquel sont aussi assimilées les liaisons multiples carbone-carbone
Explication
Un groupe fonctionnel est un substituant qui constitue un site chimiquement réactif; les liaisons multiples carbone-carbone sont également assimilées à des groupes fonctionnels. L’ensemble des propriétés associées à un groupe relève plutôt de la fonction chimique.
La fonction regroupe les propriétés dues au groupe réactif, et le carbone qui porte ce groupe est le carbone fonctionnel
Explication
La fonction chimique correspond aux propriétés physiques et chimiques dues au groupe fonctionnel, et le carbone portant ce groupe est l’atome de carbone fonctionnel. Le site réactif lui-même est le groupe fonctionnel, et non la fonction chimique.
Au nombre de paires d’hydrogènes manquantes par rapport à l’alcane saturé de même nombre de carbones
Explication
Le nombre d’insaturations mesure les paires d’atomes d’hydrogène manquantes par rapport à l’alcane aliphatique saturé ayant le même nombre de carbones. Il ne compte pas les hydrogènes présents en excès.
De composé saturé, car son nombre d’insaturations est nul
Explication
Un nombre d’insaturations nul caractérise un composé saturé; un nombre non nul caractérise un composé insaturé. La présence d’un cycle n’est pas déduite d’un nombre nul d’insaturations.
Deux insaturations, contre une pour une liaison double ou un cycle
Explication
Une liaison triple compte pour deux insaturations, tandis qu’une liaison double ou un cycle en compte une. Une liaison triple ne contribue donc pas de la même façon qu’une liaison double.
Le calculer d’abord à partir de la formule semi-développée ou topologique disponible, sinon de la formule brute
Explication
Le nombre d’insaturations se détermine avant la recherche des isomères plans, à partir d’une formule semi-développée ou topologique si elle est disponible, et de la formule brute sinon. La formule brute n’est donc pas la méthode à privilégier quand une représentation structurale est fournie.
Un aldéhyde est de formule RCHO, tandis qu’une cétone est de formule RCOR’.
Explication
Les deux familles possèdent un groupe carbonyle, mais celui d’un aldéhyde correspond à RCHO et celui d’une cétone à RCOR’. La formule RCOOH désigne plutôt un acide carboxylique, pas un aldéhyde.
On emploie le suffixe « ène » et l’indice du premier carbone de la liaison C=C.
Explication
Le suffixe d’un alcène est « ène », accompagné de l’indice de position du premier carbone de la double liaison. Le suffixe « ol » sert à nommer les alcools et ne localise pas une liaison C=C.
C’est un polyol portant un groupe carbonylé, classé selon qu’il s’agit d’un aldose ou d’un cétose.
Explication
Un ose est un polyol qui porte un groupe carbonylé et se répartit en aldoses et cétoses. Un polymère d’oses reliés par des liaisons glycosidiques correspond plutôt à un oside.
C’est un acide carboxylique aliphatique peu soluble ou insoluble dans l’eau, comportant souvent de nombreux carbones.
Explication
Un acide gras est un acide carboxylique aliphatique peu soluble ou insoluble dans l’eau, et les acides gras naturels ont une chaîne riche en carbones. Un ester du glycérol et d’acides gras décrit un triglycéride plutôt qu’un acide gras.
Le glycérol et des acides gras liés sous la forme d’un triester.
Explication
Un triglycéride est un triester constitué de glycérol et d’acides gras. Un polymère d’oses reliés entre eux est un oside, et non un triglycéride.
Sur le carbone α, voisin du carbone portant le groupe carboxyle.
Explication
Dans un acide α-aminé, le groupe amino est porté par le carbone α, voisin du carbone carboxylique. Sa chaîne latérale R varie d’un acide aminé à l’autre, mais ne définit pas cette position du groupe amino.
Ils ont la même formule brute, mais des formules développées différentes.
Explication
Des isomères de constitution partagent une formule brute, mais leurs formules développées diffèrent. Des formules brutes différentes ne satisfont donc pas à cette définition.
D’une isomérie de position.
Explication
L’isomérie de position concerne notamment l’emplacement des liaisons multiples, lorsque le squelette carboné reste le même. Une isomérie de chaîne implique au contraire un squelette carboné différent.
Les interactions entre rayonnement électromagnétique et matière, permettant d’établir en partie ou complètement des structures moléculaires.
Explication
La spectroscopie étudie l’interaction du rayonnement électromagnétique avec la matière, et les spectres organiques peuvent contribuer à déterminer une formule développée, voire spatiale. L’analyse de concentration peut être une application, mais elle ne définit pas à elle seule la spectroscopie.
Lorsque son énergie correspond à l’écart entre deux niveaux énergétiques de l’entité.
Explication
L’absorption a lieu lorsque l’énergie du photon correspond exactement à la différence entre deux niveaux énergétiques. Une énergie simplement supérieure à un seuil ne suffit pas à satisfaire cette condition de résonance.
Celui dont la transmittance est la plus élevée, puisque davantage de lumière traverse l’échantillon.
Explication
La transmittance est le rapport de l’intensité transmise à l’intensité incidente ; une valeur élevée indique donc une absorption plus faible. Une transmittance faible signifie au contraire qu’une plus grande part du rayonnement a été absorbée.
Une grande fraction du rayonnement incident est absorbée par l’échantillon.
Explication
L’absorbance, définie par , augmente avec l’importance de l’absorption et est sans unité. Une grande transmittance, et non une absorbance élevée, traduit une forte proportion de lumière transmise.
UV-visible : transitions électroniques ; infrarouge : transitions vibrationnelles ; RMN ¹H : transitions de spin nucléaire.
Explication
Les trois techniques se distinguent par les transitions observées : électroniques en UV-visible, vibrationnelles en infrarouge et de spin nucléaire en RMN ¹H. L’infrarouge ne renseigne pas sur les transitions de spin nucléaire, qui sont associées à la RMN.
La RMN ¹H, qui renseigne sur ces trois aspects de la structure moléculaire.
Explication
La RMN ¹H apporte des renseignements sur les groupes fonctionnels, le squelette carboné et la géométrie. L’infrarouge renseigne principalement sur les groupes fonctionnels, tandis que l’UV-visible concerne quelques groupes fonctionnels et la conjugaison.
Mémorisez les réponses avec 62 flashcards sur Molécules organiques et spectroscopie.
Quels atomes constituent uniquement un hydrocarbure ?
Du carbone et de l’hydrogène.
Que précise la formule brute d’une molécule ?
Le nombre d’atomes de chaque élément.
Quelle représentation moléculaire montre la structure de Lewis ?
La formule développée.
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