QCM : Molécules simples et biologie (39 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle organisation décrit correctement la structure d’un atome ?

Des protons et des électrons dans le noyau, entourés de neutrons.
Des neutrons dans le noyau, entourés de protons et d’électrons.
Un noyau formé d’électrons et de neutrons, entouré de protons.
Un noyau formé de protons et de neutrons, entouré d’électrons.

Un noyau formé de protons et de neutrons, entouré d’électrons.

Explication

Le noyau contient les protons et les neutrons, tandis que les électrons se trouvent autour de lui. Une structure plaçant les électrons dans le noyau confond leur position avec celle des nucléons.

2. Quelle description des charges et de la masse des particules atomiques est correcte ?

Le proton est neutre, le neutron porte +1 et l’électron porte −1 ; le neutron est environ 1 800 fois plus léger qu’un nucléon.
Le proton porte +1, le neutron porte −1 et l’électron est neutre ; l’électron a une masse proche de celle d’un nucléon.
Le proton porte +1, le neutron est neutre et l’électron porte −1 ; l’électron est environ 1 800 fois plus léger qu’un nucléon.
Le proton porte −1, le neutron est neutre et l’électron porte +1 ; le proton est environ 1 800 fois plus léger qu’un électron.

Le proton porte +1, le neutron est neutre et l’électron porte −1 ; l’électron est environ 1 800 fois plus léger qu’un nucléon.

Explication

Le proton a une charge positive, le neutron une charge nulle et l’électron une charge négative, avec une masse bien inférieure à celle d’un nucléon. L’attribution d’une charge négative au proton inverse les charges des deux particules.

3. Un atome neutre possède 12 protons ; combien d’électrons possède-t-il ?

14 électrons, car les neutrons s’ajoutent au nombre de protons.
12 électrons, car un atome neutre a autant d’électrons que de protons.
6 électrons, car la neutralité divise par deux les charges positives.
10 électrons, car deux protons sont compensés par les neutrons.

12 électrons, car un atome neutre a autant d’électrons que de protons.

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons égale le nombre de protons, donc cet atome en possède 12. Les neutrons n’interviennent pas dans l’égalité des charges électriques.

4. Que représente le numéro atomique ZZ d’un atome ?

Le nombre de protons du noyau, égal au nombre d’électrons si l’atome est neutre.
Le nombre total de protons et de neutrons présents dans le noyau.
Le nombre de neutrons du noyau, égal au nombre d’électrons si l’atome est neutre.
Le nombre total de nucléons et d’électrons présents dans l’atome.

Le nombre de protons du noyau, égal au nombre d’électrons si l’atome est neutre.

Explication

Le numéro atomique ZZ indique le nombre de protons et, pour un atome neutre, correspond aussi au nombre d’électrons. Le nombre total de protons et de neutrons est plutôt le nombre de masse AA.

5. Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?

Ils ont des numéros atomiques ZZ et des nombres de masse AA différents ; leurs propriétés chimiques et physiques sont identiques.
Ils ont le même numéro atomique ZZ et le même nombre de masse AA ; leurs propriétés chimiques diffèrent et leurs propriétés physiques sont identiques.
Ils ont des numéros atomiques ZZ différents, mais le même nombre de masse AA ; leurs propriétés chimiques diffèrent et leurs propriétés physiques sont identiques.
Ils ont le même numéro atomique ZZ, mais des nombres de masse AA différents ; leurs propriétés chimiques sont identiques et leurs propriétés physiques diffèrent.

Ils ont le même numéro atomique $$Z$$, mais des nombres de masse $$A$$ différents ; leurs propriétés chimiques sont identiques et leurs propriétés physiques diffèrent.

Explication

Les isotopes gardent le même nombre de protons, mais diffèrent par leur nombre de masse et présentent des propriétés physiques différentes malgré des propriétés chimiques identiques. Des numéros atomiques différents caractériseraient des éléments distincts, pas des isotopes du même élément.

6. Quel traceur radioactif est utilisé pour la scintigraphie thyroïdienne ?

Le tritium, qui sert de traceur radioactif pour cet examen.
L’iode 123, qui sert de traceur radioactif pour cet examen.
Le deutérium, qui sert de traceur radioactif pour cet examen.
Le protium, qui sert de traceur radioactif pour cet examen.

L’iode 123, qui sert de traceur radioactif pour cet examen.

Explication

L’iode 123 radioactif est utilisé comme traceur pour la scintigraphie thyroïdienne. Le tritium est un isotope radioactif de l’hydrogène, mais il n’est pas le traceur indiqué pour cet examen.

7. Quelle transformation fait d’un atome un ion ?

La perte ou le gain d’un ou plusieurs protons.
La variation du nombre de neutrons sans changement du nombre d’électrons.
La transformation d’un ou plusieurs neutrons en électrons.
La perte ou le gain d’un ou plusieurs électrons.

La perte ou le gain d’un ou plusieurs électrons.

Explication

Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, ce qui modifie sa charge électrique. Une variation du nombre de neutrons, à elle seule, ne correspond pas à cette définition.

8. Quelle distinction entre cation et anion est correcte ?

Un cation positif résulte d’un gain d’électrons, tandis qu’un anion négatif résulte d’une perte d’électrons.
Un cation positif résulte d’une perte d’électrons, tandis qu’un anion négatif résulte d’un gain d’électrons.
Un cation positif résulte d’une perte de protons, tandis qu’un anion négatif résulte d’un gain de protons.
Un cation négatif résulte d’une perte d’électrons, tandis qu’un anion positif résulte d’un gain d’électrons.

Un cation positif résulte d’une perte d’électrons, tandis qu’un anion négatif résulte d’un gain d’électrons.

Explication

La perte d’électrons laisse un ion chargé positivement, appelé cation, tandis que le gain d’électrons forme un anion négatif. Inverser perte et gain conduirait à inverser le signe attendu de chaque ion.

9. Que se passe-t-il lorsque des atomes forment une liaison covalente ?

Ils attirent des molécules sans partager d’électrons.
Ils perdent tous leurs électrons externes et forment un réseau métallique.
Ils échangent des protons et forment ainsi des ions.
Ils partagent des électrons et forment ainsi des molécules.

Ils partagent des électrons et forment ainsi des molécules.

Explication

Une liaison covalente repose sur le partage d’électrons entre des atomes, ce qui permet la formation de molécules. L’échange de protons décrit un autre phénomène et ne définit pas ce type de liaison.

10. Un atome suit la règle de l’octet : combien d’électrons vise-t-il dans sa couche externe pour se stabiliser ?

Deux électrons dans sa couche externe.
Huit électrons dans sa couche externe.
Un électron dans sa couche externe.
Dix électrons dans sa couche externe.

Huit électrons dans sa couche externe.

Explication

La règle de l’octet correspond à une couche externe constituée de huit électrons. Deux électrons correspondent à la règle du duet, que suivent certains atomes comme l’hydrogène.

11. À quoi correspond une mole d’entités chimiques ?

À une quantité de 6,02×10236{,}02 \times 10^{23} entités, nombre appelé nombre d’Avogadro.
À la masse, en grammes, d’un échantillon contenant une entité de chaque type.
À une quantité de 6,02×10206{,}02 \times 10^{20} entités, nombre appelé masse molaire.
À la quantité de matière contenue dans un litre de solution.

À une quantité de $$6{,}02 \times 10^{23}$$ entités, nombre appelé nombre d’Avogadro.

Explication

Une mole est une unité de quantité correspondant à 6,02×10236{,}02 \times 10^{23} éléments, valeur nommée nombre d’Avogadro. La masse d’une mole relève de la masse molaire, qui n’est pas une unité de quantité d’entités.

12. Que désigne la masse molaire d’une substance ?

Le nombre d’entités dans une mole, exprimé en mol⁻¹.
La quantité de ses entités dans un échantillon, exprimée en mol.
La masse d’une mole de ses entités, exprimée en g/mol.
La masse d’un litre de solution, exprimée en g/L.

La masse d’une mole de ses entités, exprimée en g/mol.

Explication

La masse molaire est la masse d’une mole d’atomes, de molécules ou d’autres entités et s’exprime en g/mol. La quantité d’entités en moles correspond à la quantité de matière, non à la masse molaire.

13. Pour une solution contenant une quantité de soluté nn dans un volume VV, quelle expression donne sa concentration molaire CnC_n ?

Cn=VnC_n = \frac{V}{n}
Cn=mVC_n = \frac{m}{V}
Cn=nVC_n = \frac{n}{V}
Cn=n×VC_n = n \times V

$$C_n = \frac{n}{V}$$

Explication

La concentration molaire est le rapport de la quantité de soluté au volume de la solution, soit Cn=nVC_n = \frac{n}{V}. Le rapport mV\frac{m}{V} utilise une masse et correspond à une concentration massique plutôt que molaire.

14. Quelle proportion approximative du poids corporel d’un adulte est représentée par l’eau ?

Environ 23 %, avec une proportion qui varie selon l’âge et l’organe.
Environ 65 %, avec une proportion qui varie selon l’âge et l’organe.
Environ 45 %, avec une proportion qui varie selon la masse corporelle.
Environ 80 %, avec une proportion qui varie selon le volume sanguin.

Environ 65 %, avec une proportion qui varie selon l’âge et l’organe.

Explication

Chez l’adulte, l’eau représente environ 65 % du poids corporel, et cette proportion varie selon l’âge et l’organe. La valeur de 23 % correspond à une part du poids corporel attribuée au compartiment extracellulaire dans la répartition présentée, pas à l’eau corporelle totale.

15. Dans une solution aqueuse, quel rôle l’eau peut-elle jouer pour un glucide hydrophile ?

Elle peut agir comme soluté et empêcher le glucide de se dissoudre.
Elle peut agir comme gaz dissous et transformer le glucide en minéral.
Elle peut agir comme précipité et extraire le glucide de la solution.
Elle peut agir comme solvant et dissoudre le glucide, qui est le soluté.

Elle peut agir comme solvant et dissoudre le glucide, qui est le soluté.

Explication

Un solvant est un liquide capable de dissoudre une substance appelée soluté, et l’eau dissout efficacement des molécules hydrophiles comme les glucides. Un glucide dissous joue ici le rôle de soluté, et non celui de solvant.

16. Quel rôle le dioxygène joue-t-il dans les cellules lors de la respiration cellulaire ?

Il est consommé dans les alvéoles pour produire de l’énergie sous forme de glucose.
Il est consommé dans les mitochondries pour produire de l’énergie sous forme d’ATP.
Il est transformé dans le sang pour produire de l’énergie sous forme de CO₂.
Il est produit dans les mitochondries pour stocker l’énergie sous forme d’ATP.

Il est consommé dans les mitochondries pour produire de l’énergie sous forme d’ATP.

Explication

Les cellules consomment le dioxygène dans les mitochondries lors de la respiration cellulaire, ce qui permet de produire de l’ATP. Le dioxygène n’est pas produit par ce processus, contrairement à ce que suggère une autre possibilité.

17. Après avoir été prélevé dans l’air par la ventilation pulmonaire, comment le dioxygène atteint-il le sang ?

Il traverse la paroi des alvéoles en suivant un gradient de pression, puis rejoint la circulation sanguine.
Il traverse la paroi des bronches par transport actif, puis rejoint directement les globules blancs.
Il est d’abord transformé en dioxyde de carbone dans les alvéoles, puis transporté par le plasma.
Il passe des alvéoles au sang en suivant un gradient de température, puis rejoint la circulation sanguine.

Il traverse la paroi des alvéoles en suivant un gradient de pression, puis rejoint la circulation sanguine.

Explication

Le dioxygène diffuse à travers la paroi alvéolaire selon un gradient de pression avant de rejoindre le sang. Un gradient de température ne décrit pas le mécanisme de passage indiqué ici.

18. Quelle part du dioxygène sanguin est transportée par l’hémoglobine des hématies ?

Environ 75 %, tandis qu’environ 25 % sont transportés sous forme dissoute.
Environ 98 %, tandis qu’environ 2 % sont transportés sous forme dissoute.
Environ 2 %, tandis qu’environ 98 % sont transportés sous forme dissoute.
Environ 50 %, tandis que l’autre moitié est transportée sous forme dissoute.

Environ 98 %, tandis qu’environ 2 % sont transportés sous forme dissoute.

Explication

L’hémoglobine transporte environ 98 % du dioxygène sanguin, et les 2 % restants sont dissous. La répartition inverse entre hémoglobine et forme dissoute constitue une confusion fréquente.

19. Que devient l’hémoglobine après avoir libéré son dioxygène au niveau des cellules ?

Elle redevient de l’oxyhémoglobine après avoir libéré du dioxygène dans les alvéoles.
Elle se transforme en bicarbonate après avoir libéré du dioxygène dans les cellules.
Elle se transforme en hémoglobine dissoute après avoir capté du dioxyde de carbone.
Elle redevient de la désoxyhémoglobine après avoir été chargée en dioxygène dans les alvéoles.

Elle redevient de la désoxyhémoglobine après avoir été chargée en dioxygène dans les alvéoles.

Explication

Chargée en dioxygène dans les alvéoles, l’hémoglobine forme l’oxyhémoglobine, puis libère son dioxygène aux cellules et redevient désoxyhémoglobine. L’oxyhémoglobine correspond à la forme chargée, et non à celle qui a libéré le dioxygène.

20. Quel gaz est désigné par la formule CO₂ et quel est son lien avec le métabolisme cellulaire ?

Le dioxyde de carbone, produit par le métabolisme cellulaire qui consomme du dioxygène.
Le dioxyde de carbone, consommé par le métabolisme cellulaire qui produit du dioxygène.
Le monoxyde de carbone, consommé par le métabolisme cellulaire qui produit du dioxygène.
Le monoxyde de carbone, produit par le métabolisme cellulaire qui consomme du dioxygène.

Le dioxyde de carbone, produit par le métabolisme cellulaire qui consomme du dioxygène.

Explication

CO₂ désigne le dioxyde de carbone, que le métabolisme cellulaire produit en consommant du dioxygène. Le monoxyde de carbone se note CO, ce qui permet de distinguer les deux gaz.

21. Comment le dioxyde de carbone est-il réparti entre ses formes de transport dans le sang ?

Environ 2 % sont transportés par l’hémoglobine et le reste sous forme de bicarbonates.
Environ 98 % sont transportés par l’hémoglobine et le reste sous forme dissoute.
Environ 25 % sont transportés sous forme de bicarbonates et le reste par l’hémoglobine.
Environ 25 % sont transportés par l’hémoglobine et le reste sous forme de bicarbonates.

Environ 25 % sont transportés par l’hémoglobine et le reste sous forme de bicarbonates.

Explication

Environ un quart du CO₂ est transporté par l’hémoglobine, tandis que le reste circule sous forme de bicarbonates. La proportion d’environ 98 % concerne le transport du dioxygène par l’hémoglobine, pas celui du CO₂.

22. Quelle description correspond au monoxyde de carbone ?

Il se note O₂, est incolore et inodore, et apparaît lors de la respiration cellulaire.
Il se note CO, est incolore et inodore, et peut être libéré lors de combustions incomplètes.
Il se note CO, possède une couleur et une odeur caractéristiques, et apparaît lors de combustions complètes.
Il se note CO₂, est incolore et inodore, et peut être libéré lors de combustions incomplètes.

Il se note CO, est incolore et inodore, et peut être libéré lors de combustions incomplètes.

Explication

Le monoxyde de carbone est un gaz incolore et inodore, noté CO, qui peut être produit par une combustion incomplète. CO₂ désigne le dioxyde de carbone, et non le monoxyde de carbone.

23. Pourquoi la fixation du monoxyde de carbone sur l’hémoglobine réduit-elle le transport du dioxygène ?

Le CO se lie au fer Fe²⁺ de l’hème avec une affinité bien supérieure à celle de l’O₂, ce qui empêche sa fixation normale.
Le CO transforme le fer Fe²⁺ de l’hème en bicarbonate, ce qui diminue la quantité de dioxygène dans les alvéoles.
Le CO se lie aux fonctions amines de la globine avec une affinité inférieure à celle de l’O₂, ce qui favorise sa fixation.
Le CO se lie au plasma avec une affinité comparable à celle de l’O₂, ce qui accélère son transport vers les cellules.

Le CO se lie au fer Fe²⁺ de l’hème avec une affinité bien supérieure à celle de l’O₂, ce qui empêche sa fixation normale.

Explication

Le CO occupe le site du fer ferreux de l’hème avec une affinité très supérieure à celle du dioxygène, empêchant ce dernier de se fixer normalement à l’hémoglobine. La fixation sur les fonctions amines concerne le CO₂, et non le mécanisme décrit pour le CO.

24. Quel ensemble de conséquences peut résulter d’une intoxication au monoxyde de carbone ?

Une oxygénation cellulaire accrue, des céphalées, des nausées, un coma ou le décès.
Une anoxie cellulaire, des céphalées, des nausées, un coma ou le décès.
Une anoxie cellulaire, des troubles digestifs légers, une guérison immédiate ou une hausse de l’énergie.
Une anoxie cellulaire, une amélioration de la vigilance, une soif accrue ou une fièvre légère.

Une anoxie cellulaire, des céphalées, des nausées, un coma ou le décès.

Explication

L’intoxication au CO peut entraîner une anoxie cellulaire et des symptômes graves comme les céphalées, les nausées, le coma et le décès. Une oxygénation cellulaire accrue contredit le mécanisme d’intoxication, qui entrave le transport du dioxygène.

25. Quelle proportion de l’air est constituée de diazote, et quelle est sa formule ?

Environ 1 %, sous la formule N₂O
Environ 21 %, sous la formule N₂
Environ 78 %, sous la formule N₂
Environ 78 %, sous la formule NO

Environ 78 %, sous la formule N₂

Explication

Le diazote, de formule N₂, constitue environ 78 % de l’air. La proportion d’environ 21 % correspond au dioxygène, et non au diazote.

26. Pourquoi une remontée trop rapide après une plongée peut-elle provoquer une embolie gazeuse ?

La baisse de pression peut transformer l’oxygène sanguin en monoxyde d’azote.
La hausse de pression peut dissoudre du N₂ dans les tissus et bloquer les artères.
La baisse de pression peut libérer sous forme gazeuse le N₂ dissous dans le sang.
La remontée peut faire produire du diazote par les cellules sanguines.

La baisse de pression peut libérer sous forme gazeuse le N₂ dissous dans le sang.

Explication

Lors de la remontée, la baisse de pression peut entraîner la libération sous forme gazeuse du diazote dissous dans le sang et provoquer une embolie. La hausse de pression n’est pas le mécanisme décrit pour cette libération.

27. Quelle caractéristique distingue les minéraux des molécules organiques dans les cellules ?

Les minéraux sont dégradés par les cellules, tandis que les molécules organiques sont rejetées sans transformation.
Les minéraux sont produits par les cellules, tandis que les molécules organiques doivent être prélevées à l’extérieur.
Les minéraux et les molécules organiques sont tous deux fabriqués par les cellules puis éliminés en excès.
Les minéraux doivent être prélevés à l’extérieur, tandis que des molécules organiques peuvent être produites par les cellules.

Les minéraux doivent être prélevés à l’extérieur, tandis que des molécules organiques peuvent être produites par les cellules.

Explication

Les cellules ne peuvent ni produire ni dégrader les minéraux : elles les prélèvent notamment dans l’alimentation, puis rejettent l’excès. L’idée que les minéraux sont produits par les cellules inverse cette distinction.

28. Quelle différence caractérise les macroéléments et les oligoéléments dans l’organisme ?

Les macroéléments sont produits par les cellules, contrairement aux oligoéléments.
Les macroéléments sont toujours dissous dans le plasma, contrairement aux oligoéléments.
Les macroéléments y sont présents en quantité infime, contrairement aux oligoéléments.
Les macroéléments y sont présents en quantité importante, contrairement aux oligoéléments.

Les macroéléments y sont présents en quantité importante, contrairement aux oligoéléments.

Explication

Les macroéléments sont présents dans l’organisme en quantité importante, alors que les oligoéléments s’y trouvent en quantité beaucoup plus faible. La quantité infime caractérise donc les oligoéléments, et non les macroéléments.

29. Quel ion est le principal cation extracellulaire, avec une concentration plasmatique de 135 à 145 mmol/L ?

Le calcium
Le magnésium
Le potassium
Le sodium

Le sodium

Explication

Le sodium est le principal cation extracellulaire et sa concentration plasmatique se situe entre 135 et 145 mmol/L. Le potassium est plutôt le principal cation intracellulaire.

30. Quelle affirmation décrit correctement l’eau oxygénée dans les cellules ?

C’est le peroxyde d’hydrogène H₂O₂, présent dans les peroxysomes où ont lieu des oxydations.
C’est le peroxyde d’hydrogène H₂O₂, présent dans les lysosomes où ont lieu des fermentations.
C’est le monoxyde d’azote NO, présent dans les peroxysomes où ont lieu des réductions.
C’est le dioxyde de carbone CO₂, présent dans les peroxysomes où ont lieu des oxydations.

C’est le peroxyde d’hydrogène H₂O₂, présent dans les peroxysomes où ont lieu des oxydations.

Explication

L’eau oxygénée est le peroxyde d’hydrogène, de formule H₂O₂, et se trouve dans les peroxysomes, où ont lieu des réactions d’oxydation. Les lysosomes et les fermentations ne correspondent pas à cette caractérisation.

31. Quel rôle l’eau oxygénée peut-elle jouer dans les cellules hépatiques et rénales ?

Elle participe à la dégradation de l’alcool en acétaldéhyde et possède une action antiseptique.
Elle transforme l’acétaldéhyde en alcool et possède une action anticoagulante.
Elle convertit l’oxygène en eau et possède une action hormonale.
Elle dégrade l’alcool en dioxyde de carbone et possède une action vasodilatatrice.

Elle participe à la dégradation de l’alcool en acétaldéhyde et possède une action antiseptique.

Explication

Dans les cellules hépatiques et rénales, l’eau oxygénée participe notamment à la dégradation de l’alcool en acétaldéhyde et possède une action antiseptique. La conversion de l’acétaldéhyde en alcool inverse le sens de la transformation décrite.

32. Quelle propriété du carbone lui permet de former le squelette des molécules biologiques ?

Il possède deux électrons libres et forme surtout des liaisons ioniques avec les éléments biologiques.
Il possède quatre électrons libres et forme principalement des liaisons métalliques avec les éléments biologiques.
Il possède quatre électrons libres et forme des liaisons covalentes stables avec plusieurs éléments.
Il possède six électrons libres et forme des liaisons faibles avec les éléments biologiques.

Il possède quatre électrons libres et forme des liaisons covalentes stables avec plusieurs éléments.

Explication

Ses quatre électrons libres lui permettent de former des liaisons covalentes fortes et stables, notamment avec l’oxygène, l’hydrogène et l’azote. Les liaisons ioniques ne correspondent pas au type de liaison qui caractérise ces squelettes carbonés.

33. Quelles catégories le cours regroupe-t-il parmi les molécules organiques ?

Les acides aminés, les enzymes, les sels minéraux et les glucides complexes.
Les glucides simples, les acides gras, les acides aminés et les nucléotides.
Les glucides complexes, les vitamines, les protéines et les sels minéraux.
Les acides gras, les vitamines, les nucléotides et les polysaccharides.

Les glucides simples, les acides gras, les acides aminés et les nucléotides.

Explication

Les catégories énumérées sont les glucides simples, les acides gras, les acides aminés et les nucléotides. Les protéines ou les vitamines peuvent être des molécules biologiques, mais elles ne remplacent pas ces catégories dans cette classification.

34. Une molécule de glucose est identifiée comme un ose : quelle caractéristique la décrit correctement ?

C’est un acide gras à six carbones, de formule C6H12O6\mathrm{C_6H_{12}O_6}.
C’est un nucléotide à six carbones, de formule C6H12O6\mathrm{C_6H_{12}O_6}.
C’est un diholoside formé de deux oses, de formule C6H12O6\mathrm{C_6H_{12}O_6}.
C’est un glucide simple de type hexose, de formule C6H12O6\mathrm{C_6H_{12}O_6}.

C’est un glucide simple de type hexose, de formule $$\mathrm{C_6H_{12}O_6}$$.

Explication

Le glucose est un ose, donc un glucide simple, et il appartient aux hexoses de formule C6H12O6\mathrm{C_6H_{12}O_6}. Un diholoside, contrairement au glucose, résulte de l’association de deux oses.

35. Quelle association d’oses forme le lactose ?

Un galactose associé à un fructose.
Un glucose associé à un galactose.
Un glucose associé à un fructose.
Deux molécules de glucose associées.

Un glucose associé à un galactose.

Explication

Le lactose est un diholoside composé de glucose et de galactose. L’association glucose-fructose correspond au saccharose, confusion fréquente entre ces deux sucres.

36. Quel enchaînement caractérise le diabète insipide lié à l’ADH ?

Un excès de sécrétion d’ADH entraîne une hypercalcémie, susceptible de provoquer une polydipsie.
Une absence de sécrétion d’ADH entraîne une polyurie, susceptible de provoquer une polydipsie.
Une absence de sécrétion d’ADH entraîne une hypocalcémie, susceptible de provoquer une tétanie.
Un excès de sécrétion d’ADH entraîne une polyurie, susceptible de provoquer une polydipsie.

Une absence de sécrétion d’ADH entraîne une polyurie, susceptible de provoquer une polydipsie.

Explication

Le diabète insipide est associé à une absence de sécrétion d’ADH, qui entraîne une production excessive d’urine et peut conduire à une soif intense. Un excès d’ADH ne correspond pas au mécanisme décrit pour cette pathologie.

37. Quel risque peut entraîner l’ingestion rapide de plus de 5 L d’eau ?

Une intoxication mortelle par hémolyse, pouvant entraîner un œdème cérébral.
Une intoxication par déshydratation, pouvant entraîner une confusion et une faiblesse musculaire.
Une intoxication par hémolyse, pouvant entraîner une tétanie et des crampes musculaires.
Une intoxication mortelle par coagulation sanguine, pouvant entraîner un œdème cérébral.

Une intoxication mortelle par hémolyse, pouvant entraîner un œdème cérébral.

Explication

L’ingestion rapide de plus de 5 L d’eau peut provoquer une intoxication mortelle par hémolyse et entraîner un œdème cérébral. La coagulation sanguine n’est pas le mécanisme indiqué pour cette intoxication.

38. Lors d’une intoxication à l’eau, pourquoi les hématies peuvent-elles éclater ?

Le plasma devient hypertonique et les hématies perdent leur membrane par diffusion.
Le plasma devient hypotonique et l’eau sort des hématies par osmose.
Le plasma devient hypotonique et l’eau entre dans les hématies par osmose.
Le plasma devient hypertonique et l’eau entre dans les hématies par osmose.

Le plasma devient hypotonique et l’eau entre dans les hématies par osmose.

Explication

La dilution rend le plasma hypotonique, ce qui entraîne une entrée d’eau dans les hématies par osmose jusqu’à leur éclatement. Un milieu hypertonique favoriserait plutôt une sortie d’eau des cellules.

39. Quel tableau de symptômes distingue l’hypocalcémie de l’hypercalcémie ?

L’hypocalcémie peut provoquer asthénie et confusion, tandis que l’hypercalcémie peut causer tétanie et crampes.
L’hypocalcémie peut provoquer tétanie et crampes, tandis que l’hypercalcémie peut causer asthénie, nausées et confusion.
L’hypocalcémie peut provoquer nausées et faiblesse, tandis que l’hypercalcémie peut causer polyurie et polydipsie.
L’hypocalcémie peut provoquer tétanie et nausées, tandis que l’hypercalcémie peut causer crampes et œdème cérébral.

L’hypocalcémie peut provoquer tétanie et crampes, tandis que l’hypercalcémie peut causer asthénie, nausées et confusion.

Explication

La tétanie et les crampes sont associées à l’hypocalcémie, alors que l’hypercalcémie peut se manifester par une asthénie, des nausées et de la confusion. Inverser ces deux profils, en attribuant tétanie et crampes à l’hypercalcémie, constitue la confusion la plus plausible.

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Mémorisez les réponses avec 92 flashcards sur Molécules simples et biologie.

Quelles particules constituent le noyau d’un atome ?

Des protons et des neutrons.

Quelle charge porte un proton ?

Une charge +1.

Quelle charge porte un neutron ?

Une charge nulle.

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