Fiche de révision : Nomenclature des composés chimiques

📋 Plan du Cours

1. Nommage des acides
2. Nommage des sels
3. Hydroxydes et bases hydroxylées
4. Nommage des oxydes
5. Groupements polyatomiques
6. Valences métalliques particulières
7. Symboles des éléments

📖 1. Nommage des acides

★ À maîtriser

• Un hydracide HX se nomme « nom du non-métal + -ure + d’hydrogène » ou « acide + nom du non-métal + -hydrique ».

• Pour un oxacide HXO moins riche en oxygène, on utilise « nom du non-métal + -ite + d’hydrogène » ou « acide + nom du non-métal + -eux ».

• Pour un oxacide HXO plus riche en oxygène, on utilise « nom du non-métal + -ate + d’hydrogène » ou « acide + nom du non-métal + -ique ».

Compléments

• HF est le fluorure d’hydrogène ou l’acide fluorhydrique, et HCl est le chlorure d’hydrogène ou l’acide chlorhydrique.

• HNO2 est le nitrite d’hydrogène ou l’acide nitreux, H2SO3 est le sulfite d’hydrogène ou l’acide sulfureux, et H3PO3 est le phosphite d’hydrogène ou l’acide phosphoreux.

💡 Astuce mémo

Hydracide : -ure/-hydrique ; oxacide pauvre en O : -ite/-eux, riche en O : -ate/-ique

📖 2. Nommage des sels

★ À maîtriser

📌 Un sel binaire MX se nomme « nom du non-métal + -ure + de/d’ + nom du métal », avec la valence du métal en chiffre romain si nécessaire.

📌 Un sel ternaire MXO se nomme « nom du groupement + de/d’ + nom du métal », avec la valence du métal en chiffre romain si nécessaire.

Compléments

• NaBr est le bromure de sodium, K2S est le sulfure de potassium, CuCl est le chlorure de cuivre (I) et CuCl2 est le chlorure de cuivre (II).

• Na2SO4 est le sulfate de sodium, CaCO3 est le carbonate de calcium, Fe(NO2)2 est le nitrite de fer (II) et Fe(NO2)3 est le nitrite de fer (III).

📖 3. Hydroxydes et bases hydroxylées

★ À maîtriser

📌 Un hydroxyde MOH se nomme « hydroxyde de/d’ + nom du métal », avec la valence du métal en chiffre romain si nécessaire.

📌 NH4OH se nomme hydroxyde d’ammonium ou ammoniaque, tandis que NH3 se nomme ammoniac.

Compléments

• NaOH est l’hydroxyde de sodium, Ca(OH)2 est l’hydroxyde de calcium, Cu(OH) est l’hydroxyde de cuivre (I) et Cu(OH)2 est l’hydroxyde de cuivre (II).

💡 Astuce mémo

NH4OH est l’hydroxyde d’ammonium, tandis que NH3 est l’ammoniac

📖 4. Nommage des oxydes

★ À maîtriser

📌 Un oxyde métallique MO se nomme « oxyde de/d’ + nom du métal », avec la valence du métal en chiffre romain si nécessaire.

📐 Formule — Pour un oxyde non métallique XO, les préfixes dépendent du rapport entre le nombre d’atomes d’oxygène et le nombre d’atomes de l’élément X : $n_O/n_X$.

📌 Un oxyde non métallique se nomme avec « préfixe nombre d’oxygène de préfixe nombre de non-métal ».

Compléments

• MgO est l’oxyde de magnésium, CaO est l’oxyde de calcium, FeO est l’oxyde de fer (II) et Fe2O3 est l’oxyde de fer (III).

• Les oxydes non métalliques cités sont:

  • Cl2O, hémioxyde de chlore ou monoxyde de dichlore
  • CO, monoxyde de carbone
  • N2O3, hémitrioxyde d’azote ou trioxyde de diazote
  • CO2, dioxyde de carbone
  • P2O5, hémipentoxyde de phosphore ou pentoxyde de diphosphore
  • SO3, trioxyde de soufre
  • Cl2O7, hémiheptoxyde de chlore ou heptoxyde de dichlore

💡 Astuce mémo

Rapport O/X → préfixes → nom de l’oxyde

📖 5. Groupements polyatomiques

★ À maîtriser

• Les groupements monovalents listés sont:

  • NO2− nitrite
  • NO3− nitrate
  • CN− cyanure
  • SCN− thiocyanate
  • MnO4− permanganate

• Les groupements bivalents listés sont ClO− hypochlorite, ClO2− chlorite, ClO3− chlorate, ClO4− perchlorate, BrO− hypobromite, BrO2− bromite, BrO3− bromate, BrO4− perbromate, IO− hypoiodite, IO2− iodite, IO3− iodate, IO4− periodate, HCO3− hydrogénocarbonate, SO3− hydrogénosulfite, HSO4− hydrogénosulfate, CO3− carbonate, SO3− sulfite, SO4− sulfate, CrO4− chromate, Cr2O7− bichromate, S2O3− thiosulfate, H2PO3− dihydrogénophosphite, HPO4− hydrogénophosphite, OH− hydroxyl, H3O+ hydronium et NH4+ ammonium.

Compléments

• Les groupements trivalents listés sont PO3− phosphite et PO4− phosphate.

💡 Astuce mémo

Hypo-ite → ite → ate → per-ate pour les oxyanions du chlore, du brome et de l’iode

📖 6. Valences métalliques particulières

📝 Points essentiels

• Les valences particulières indiquées sont Ag I, Zn II, Cu I ou II, Fe II ou III, Co II, Cr III, Mn II, Ni II, Cd II, Hg I ou II, Pb II ou IV et Sn II ou IV.

📖 7. Symboles des éléments

📝 Points essentiels

• Les symboles fournis associent les éléments suivants à leurs symboles:
  • hydrogène H
  • oxygène O
  • carbone C
  • potassium K
  • aluminium Al
  • argent Ag
  • argon Ar
  • arsenic As
  • azote N
  • baryum Ba

📊 Tableaux de synthèse

Suffixes des acides