QCM : Nomenclature des composés chimiques — 15 questions

Explication

Un hydracide $HX$ se nomme avec le suffixe « -ure » suivi de « d’hydrogène », ou avec « acide » et le suffixe « -hydrique ». La forme en « -ite/-eux » concerne un oxacide moins riche en oxygène.

Explication

Un oxacide moins riche en oxygène porte le suffixe « -ite » dans la forme avec hydrogène ou « -eux » dans la forme commençant par acide. Les suffixes « -ate/-ique » correspondent au groupement plus riche en oxygène.

Explication

Le groupement le plus riche en oxygène se nomme avec « -ate », ou avec « -ique » dans le nom de l’acide. La terminaison « -ite/-eux » est réservée au groupement moins riche en oxygène.

Explication

Un sel binaire $MX$ se nomme par le non-métal terminé en « -ure », suivi du métal, avec un chiffre romain si sa valence doit être précisée. La désignation par le nom d’un groupement oxygéné concerne les sels ternaires.

Explication

Dans un sel ternaire $MXO$, le nom du groupement oxygéné précède celui du métal. Le suffixe « -ure » caractérise plutôt le nom du non-métal dans un sel binaire.

Explication

Un hydroxyde $MOH$ se nomme « hydroxyde de » ou « hydroxyde d’ » suivi du nom du métal, avec sa valence en chiffre romain lorsque cela est nécessaire. Le suffixe « -ure » appartient aux sels binaires.

Explication

La formule $NH_4OH$ désigne l’hydroxyde d’ammonium, aussi appelé ammoniaque, alors que $NH_3$ désigne l’ammoniac. Ces deux formules ne doivent donc pas être associées aux mêmes appellations.

Explication

Dans $FeO$, le fer possède ici la valence II, donc le composé se nomme oxyde de fer (II). La valence III correspond à $Fe_2O_3$, et les préfixes numériques ne constituent pas la règle appliquée aux oxydes métalliques.

Explication

Les préfixes d’un oxyde non métallique dépendent du rapport $n_O/n_X$, c’est-à-dire du nombre d’atomes d’oxygène rapporté au nombre d’atomes de l’autre élément. La valence du métal sert plutôt à nommer les oxydes métalliques.

Explication

Un oxyde non métallique se nomme en indiquant d’abord le nombre d’atomes d’oxygène, puis le nombre d’atomes du non-métal. La formule $CO_2$ donne ainsi « dioxyde de carbone », et non une appellation fondée sur la valence métallique.

Explication

Le groupement $NO_3^-$ est le nitrate, qui fait partie des groupements monovalents listés. Le nitrite est $NO_2^-$, tandis que le cyanure et le permanganate ont des formules différentes.

Explication

Le chlorite possède deux atomes d’oxygène, soit $ClO_2^-$, alors que le chlorate en possède trois, soit $ClO_3^-$. La confusion vient de noms proches, mais leur nombre d’atomes d’oxygène les distingue.

Explication

Le fer peut présenter les valences II ou III dans le tableau fourni. La valence III seule est attribuée au chrome, tandis que les couples I ou II et III ou IV concernent d’autres métaux.

Explication

Le symbole Au est associé à l’or dans la liste des symboles des éléments. Ag représente l’argent, ce qui constitue une confusion fréquente entre ces deux métaux.

Explication

L’argent, le cuivre et le chlore sont respectivement représentés par Ag, Cu et Cl. Au désigne l’or, tandis que les autres combinaisons proposées correspondent à d’autres éléments.