Fiche de révision : Nomenclature des composés minéraux

📋 Plan du Cours

1. Classification des composés minéraux
2. Valence et formules générales
3. Nomenclature des hydroxydes
4. Nomenclature des acides
5. Nomenclature des sels
6. Nomenclature des oxydes
7. Établissement des formules
8. Réactions et classifications d’exercices

📖 1. Classification des composés minéraux

🔑 Notions clés & Définitions

• Composés minéraux : Corps purs composés classés en oxydes, acides, hydroxydes et sels.

★ À maîtriser

• Les corps purs composés minéraux comprennent:
  • les oxydes métalliques MO
  • les oxydes non métalliques XO
  • les hydracides ou acides binaires HX
  • les oxacides ou acides ternaires HXO
  • les hydroxydes M(OH)
  • les sels binaires MX
  • les sels ternaires MXO

Compléments

• Les corps constitutifs de la matière se divisent en mélanges et corps purs, puis les corps purs en corps simples et corps composés.

📌 Pour obtenir une formule générale, les symboles H et O sont conservés, les métaux sont remplacés par M, les non-métaux par X et tous les indices sont supprimés.

💡 Astuce mémo

O-A-H-S : oxydes, acides, hydroxydes, sels

📖 2. Valence et formules générales

🔑 Notions clés & Définitions

• Valence : Nombre de liaisons que cet élément peut former avec un autre atome.

★ À maîtriser

• Le fer possède les valences II ou III, le cuivre I ou II, le plomb II ou IV et le mercure I ou II.

• Les principaux groupements ont les valences suivantes:

  • hydroxyde OH⁻ : I
  • nitrate NO₃⁻ : I
  • sulfate SO₄²⁻ : II
  • carbonate CO₃²⁻ : II
  • phosphate PO₄³⁻ : III

Compléments

• Pour les familles Ia à VIIIa, les valences sont respectivement 1, 2, 3, 4, 3, 2, 1 et 0.

💡 Astuce mémo

Valence connue → formule équilibrée

📖 3. Nomenclature des hydroxydes

🔑 Notions clés & Définitions

• Hydroxyde : Composé de formule générale M(OH) nommé « hydroxyde de + nom du métal ».

📝 Points essentiels

• La formule Mg(OH)₂ se nomme hydroxyde de magnésium, et Fe(OH)₂ et Fe(OH)₃ se nomment respectivement hydroxyde de fer (II) et hydroxyde de fer (III).

📖 4. Nomenclature des acides

★ À maîtriser

📌 Les acides binaires HX, ou hydracides, se nomment « acide + nom du non-métal + hydrique » ou « nom du non-métal + ure d’hydrogène ».

📌 Les acides ternaires HXO, ou oxacides, se nomment « acide + nom du non-métal + ique » ou « nom du non-métal + ate d’hydrogène ».

Compléments

📌 Les acides ternaires contenant moins d’oxygène se nomment « acide + nom du non-métal + eux » ou « nom du non-métal + ite d’hydrogène ».

• HF est l’acide fluorhydrique utilisé pour la gravure du verre et le raffinage de l’uranium, tandis que H₂S est l’acide sulfhydrique dont l’odeur d’œuf pourri révèle les fuites de gaz de ville.

💡 Astuce mémo

Binaire : -hydrique ; ternaire : -ique ou -eux

📖 5. Nomenclature des sels

🔑 Notions clés & Définitions

• Sel binaire : Composé MX nommé « nom du non-métal en -ure de + nom du métal », comme le chlorure de sodium NaCl.
• Sel ternaire : Composé MXO nommé « nom du groupement de + nom du métal », comme le nitrate de potassium KNO₃.

📝 Points essentiels

• Le fer forme le sulfate de fer (II) FeSO₄ et le sulfate de fer (III) Fe₂(SO₄)₃ selon sa valence.

💡 Astuce mémo

Sel binaire : -ure ; sel ternaire : nom du groupement

📖 6. Nomenclature des oxydes

🔑 Notions clés & Définitions

• Oxyde métallique : Composé MO nommé « oxyde de + nom du métal », avec la valence en chiffres romains si le métal possède plusieurs valences.
• Oxyde non métallique : Composé nommé avec le préfixe correspondant au rapport entre le nombre d’atomes d’oxygène et le nombre d’atomes du non-métal, suivi de « oxyde de + nom du non-métal ».

📝 Points essentiels

• CO est le monoxyde de carbone, CO₂ le dioxyde de carbone, SiO₂ le dioxyde de silicium et SO₃ le trioxyde de soufre.

📖 7. Établissement des formules

📝 Points essentiels

• 🔄 Pour établir une formule moléculaire à partir d’un nom:

  1. retrouver les valences
  2. connaître les groupements et leur valence
  3. interpréter les préfixes des oxydes
  4. appliquer la méthode du chiasme

• Les exemples de formules obtenues sont:

  • hydroxyde de magnésium : Mg(OH)₂
  • acide chlorhydrique : HCl
  • acide sulfurique : H₂SO₄
  • sulfure de sodium : Na₂S
  • phosphate de baryum : Ba₃(PO₄)₂

💡 Astuce mémo

Valence → chiasme → indices → formule

📖 8. Réactions et classifications d’exercices

★ À maîtriser

• Une réaction de neutralisation entre un acide et un hydroxyde forme un sel et de l’eau après pondération de l’équation chimique.

• La neutralisation de l’acide sulfurique par l’hydroxyde de potassium s’écrit $H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$.

Compléments

• La réaction entre l’aluminium et l’acide chlorhydrique s’écrit $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$.

• Les sels formés par les cations Fe²⁺, Fe³⁺ et NH₄⁺ avec les anions NO₃⁻, SO₄²⁻ et PO₄³⁻ sont respectivement les nitrates, sulfates et phosphates de fer (II), de fer (III) et d’ammonium.

💡 Astuce mémo

Acide + hydroxyde → sel + eau

📊 Tableaux de synthèse

Familles de composés minéraux