QCM : Notions fondamentales de chimie (19 questions)

Explication

La chimie étudie la composition, la structure et les propriétés de la matière, ainsi que ses transformations associées à de l’énergie. La matière sans ses transformations réduit la définition, les organismes vivants relèvent d’un champ plus spécifique et les forces et mouvements sont l’objet de la mécanique.

Explication

Une transformation physique conserve la nature de la matière, même si son état change. Qualifier la fusion de réaction chimique confond changement d’état et changement de nature; invoquer la disparition de la forme ou une séparation de substances ne correspond pas au critère distinctif.

Explication

La plupart des substances peuvent se trouver à l’état solide, liquide ou gazeux. Le plasma n’est pas l’un des trois états énoncés ici, l’option sans état intermédiaire omet le liquide et l’agitation thermique ne constitue pas un état de la matière.

Explication

L’agitation thermique désigne le mouvement continuel des particules, et sa mesure moyenne est donnée par la température. Une particule particulière ne représente pas la moyenne; le mouvement global de l’échantillon et l’écartement des particules ne définissent pas l’agitation thermique.

Explication

À 1 atmosphère, l’échelle Celsius repère la fusion de la glace à 0 °C et l’ébullition de l’eau à 100 °C; le zéro de l’échelle Kelvin correspond au zéro absolu. Assigner le zéro absolu à Celsius, intervertir les repères Celsius ou faire correspondre 0 K à la fusion confond les échelles.

Explication

Les forces de cohésion tendent à rapprocher les particules, alors que l’agitation thermique tend à les disperser et dépend de la température. Attribuer la dispersion à la cohésion inverse son rôle; faire dépendre l’agitation de la pression confond les facteurs; faire rapprocher les particules par l’agitation inverse son effet.

Explication

L’énergie thermique reçue augmente l’agitation des particules; la température et leur distance tendent ensuite à augmenter, avant qu’un changement d’état puisse se produire. Une agitation décroissante inverse l’effet du chauffage, une distance décroissante contredit la tendance décrite, et le changement d’état ne précède pas nécessairement ces évolutions.

Explication

Sous 1 atmosphère, les températures de fusion et d’ébullition sont plus faibles qu’à 1 atmosphère; une pression supérieure les élève. L’option de pression supérieure inverse cette relation, celle d’une atmosphère ne correspond pas à des valeurs plus basses, et l’absence d’effet nie l’influence de la pression.

Explication

Un changement d’état est une transformation physique : les molécules sont conservées, tandis que leur organisation ou leur distance change. L’idée de nouvelles espèces correspond à une transformation chimique; l’absence de changement d’organisation contredit le changement d’état; transformer les molécules en atomes décrit une autre modification.

Explication

Un mélange homogène contient plusieurs substances qui ne sont différenciables ni à l’œil nu ni au microscope. Un mélange colloïdal se distingue au microscope, un mélange hétérogène à l’œil nu, et un corps pur composé est une substance constituée de plusieurs sortes d’atomes.

Explication

Un mélange hétérogène est constitué de plusieurs substances différenciables à l’œil nu. Un mélange colloïdal se distingue au microscope mais pas à l’œil nu, un mélange homogène n’est pas différenciable même au microscope, et un corps pur simple est constitué d’une seule sorte d’atomes.

Explication

Un corps pur composé est constitué de plusieurs sortes d’atomes, tandis qu’un corps pur simple n’en contient qu’une sorte. Le nombre de sortes de molécules ne définit pas ici le critère, et les catégories de mélange désignent plusieurs substances plutôt qu’une substance pure.

Explication

Un symbole chimique représente un élément, c’est-à-dire une famille d’atomes identiques, et comporte une ou deux lettres. Une molécule désigne des atomes liés, un atome isolé est une entité particulière, et une formule peut représenter plusieurs éléments.

Explication

Chaque nouvelle majuscule indique un nouvel élément : Ca, O et H correspondent donc à trois éléments. Compter les lettres ou les atomes confond la règle de repérage des éléments avec la composition quantitative de la formule.

Explication

H désigne l’élément hydrogène ou un atome d’hydrogène, tandis que H₂ représente une molécule formée de deux atomes d’hydrogène liés. Les autres interprétations confondent l’indice avec un élément distinct, un atome seul ou des molécules séparées.

Explication

Les constituants d’un mélange peuvent être séparés par des procédés physiques qui les conservent, et le procédé dépend de la nature du mélange. L’électrolyse transforme chimiquement la matière, tandis qu’une réaction la convertit et qu’une méthode uniforme néglige la diversité des mélanges.

Explication

La filtration sépare les particules selon leur taille par rapport à la porosité du filtre. L’affinité relève de la chromatographie ou de l’extraction, la gravité caractérise la décantation et la masse intervient dans la centrifugation.

Explication

À la pression atmosphérique, l’eau fond à 0 °C et bout à 100 °C. L’inversion échange les deux changements d’état, 79 °C correspond à l’ébullition de l’éthanol et une température inférieure à 100 °C caractérise une pression plus faible.

Explication

Une pression inférieure à une atmosphère abaisse la température d’ébullition de l’eau. L’égalité à 100 °C néglige l’effet de la pression, une hausse correspond à l’effet d’une pression plus élevée, et 0 °C est le point de fusion de l’eau à pression atmosphérique.