Notions fondamentales en chimie des solutions

1. 📌 L'essentiel

• Nombre d’Avogadro : Na = 6,02 × 10²³ entités/mol.
• Quantité de : n (mol) = Nentités) / Na.
• Masse molaire : M (g/mol) = m (g) / n (mol).
• Masse volumique : ρ (g/L) = m (g) / V (L).
• Concentration massique : Cn (g/L) = m (g) / V (L).
• Concentration molaire : C (mol/L) = n (mol) / V (L).
• Volume molaire gaz : Vm ≈ 22,4 L/mol (0°C), 24,1 L/mol (20°C).
• Relation en solution : n = C × V.
• Relation en gaz : n = V / Vm.
• Dilution : C₁V₁ = C₂V₂.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Atome — unité de base de la matière.
• Molécule — assemblage d’atomes liés.
• Ion — atome ou molécule chargé électriquement.
• Nombre d’Avogadro — nombre d’entités par mole.
• Volume molaire — volume occupé par 1 mol de gaz.
• Solution — mélange homogène de soluté et solvant.
• Concentration — quantité de soluté par unité de volume.
• Masse molaire — masse d’1 mol d’une substance.