QCM : Organisation de la matière — 13 questions

Question 1

1. Quelle caractéristique définit un matériau composite ?

Il associe des composants liés fortement sans être mélangés.

Il rassemble des substances mélangées pour former une phase uniforme.

Il résulte d’une seule matière transformée par chauffage.

Il provient d’une ressource naturelle sans ajout de composant artificiel.

Explication

Un matériau composite réunit des composants qui restent distincts, mais qui sont fortement liés et dont les qualités se complètent. Le fait d’être constitué d’une seule matière ne correspond pas à la définition d’un composite.

Answer

Il associe des composants liés fortement sans être mélangés.

Question 2

2. Dans quelle classification générale la laine, le polyester et un matériau composite sont-ils respectivement rangés ?

Matériau naturel, matériau composite, matériau synthétique

Matériau composite, matériau naturel, matériau synthétique

Matériau synthétique, matériau naturel, matériau composite

Matériau naturel, matériau synthétique, matériau composite

Explication

Les matériaux de revêtement se répartissent en familles naturelles, synthétiques et composites ; la laine appartient à la première et le polyester à la deuxième. Le polyester n’est donc pas classé parmi les matériaux naturels.

Answer

Matériau naturel, matériau synthétique, matériau composite

Question 3

3. Quelle définition correspond à une molécule ?

Une structure constituée d’atomes liés entre eux

Une unité de matière composée d’électrons indépendants

Une particule formée d’un noyau entouré d’électrons

Un ensemble de protons réunis dans le noyau atomique

Explication

Une molécule est une structure de base de la matière dans laquelle des atomes sont liés entre eux. Un noyau entouré d’électrons décrit plutôt la structure d’un atome.

Answer

Une structure constituée d’atomes liés entre eux

Question 4

4. Comment les trois particules élémentaires d’un atome sont-elles réparties ?

Les trois particules réparties uniformément dans l’atome

Électrons et neutrons dans le noyau, protons autour du noyau

Protons et neutrons dans le noyau, électrons autour du noyau

Protons et électrons dans le noyau, neutrons autour du noyau

Explication

Le noyau contient les protons et les neutrons, tandis que les électrons se trouvent autour du noyau. Les électrons ne font donc pas partie du noyau atomique.

Answer

Protons et neutrons dans le noyau, électrons autour du noyau

Question 5

5. Pour un atome de chlore noté avec $A=35$ et $Z=17$ , que représentent ces deux valeurs ?

A

est le nombre d’électrons et

Z

le nombre de neutrons.

A

est le nombre de neutrons et

Z

le nombre de masse.

A

est le numéro atomique et

Z

le nombre de masse.

A

est le nombre de masse et

Z

le numéro atomique.

Explication

Dans la notation atomique, $A$ désigne le nombre de masse et $Z$ le numéro atomique, ou nombre de charge. Inverser ces symboles conduit à attribuer à chaque lettre la mauvaise signification.

Answer

$$A$$ est le nombre de masse et $$Z$$ le numéro atomique.

Question 6

6. Un atome possède un nombre de masse $A=23$ et un numéro atomique $Z=11$ . Combien contient-il de neutrons ?

34 neutrons

23 neutrons

12 neutrons

11 neutrons

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par $A-Z$ , soit $23-11=12$ . La valeur $Z$ correspond au nombre de protons et non au nombre de neutrons.

Answer

12 neutrons

Question 7

7. Quelle association entre particule et charge électrique est correcte ?

Électron :

-e

; proton :

+e

; neutron :

0

Électron :

+e

; proton :

-e

; neutron :

0

Électron :

0

; proton :

+e

; neutron :

-e

Électron :

-e

; proton :

0

; neutron :

+e

Explication

L’électron porte la charge négative $-e$ , le proton la charge positive $+e$ et le neutron est électriquement neutre. Attribuer une charge au neutron ou inverser celles de l’électron et du proton est incorrect.

Answer

Électron : $$-e$$ ; proton : $$+e$$ ; neutron : $$0$$

Question 8

8. Un atome électriquement neutre contient 8 protons ; combien possède-t-il d’électrons ?

16 électrons

4 électrons

0 électron

8 électrons

Explication

La neutralité électrique impose une égalité entre le nombre d’électrons et le nombre de protons, donc l’atome possède 8 électrons. Un nombre différent créerait une charge électrique nette.

Answer

8 électrons

Question 9

9. Combien d’électrons les couches électroniques K, L et M peuvent-elles contenir respectivement ?

8, 18 et 2 électrons

2, 8 et 18 électrons

2, 6 et 12 électrons

8, 2 et 18 électrons

Explication

La capacité maximale des couches K, L et M est respectivement de 2, 8 et 18 électrons. La confusion entre ces valeurs conduit notamment à attribuer à la couche K une capacité de 8 électrons.

Answer

2, 8 et 18 électrons

Question 10

10. Quelle structure électronique correspond à un atome de carbone ?

K¹

K²L⁴

K²L⁸

K²L⁶

Explication

Le carbone possède quatre électrons sur la couche L, en plus de ses deux électrons sur la couche K, soit K²L⁴. La structure K²L⁶ correspond à l’oxygène.

Answer

Par la mise en commun d’un électron de la dernière couche de chaque atome

Answer

Le nombre de paires d’électrons liants partagées

Answer

Le nombre de liaisons covalentes que cet atome peut former

Question 11

11. Comment se forme une liaison covalente entre deux atomes ?

Par l’attraction entre deux noyaux dépourvus d’électrons

Par la fusion des couches électroniques internes des deux atomes

Par le transfert complet de plusieurs électrons vers un même atome

Par la mise en commun d’un électron de la dernière couche de chaque atome

Explication

Une liaison covalente résulte de la mise en commun d’un électron externe de chaque atome, formant une paire d’électrons liants. Le transfert d’électrons décrit plutôt un autre type d’interaction chimique que le partage covalent.

Question 12

12. Quelle distinction permet de différencier une liaison covalente simple, double ou triple ?

Le nombre de protons présents dans chaque noyau atomique

Le nombre de couches électroniques occupées par chaque atome

La différence de masse entre les deux atomes liés

Le nombre de paires d’électrons liants partagées

Explication

Une liaison covalente est dite simple, double ou triple selon qu’elle implique une, deux ou trois paires d’électrons liants partagées. Le nombre de protons caractérise plutôt le numéro atomique de l’élément.

Question 13

13. Que représente la valence d’un atome dans une molécule ?

Le nombre de liaisons covalentes que cet atome peut former

Le nombre d’électrons présents dans la couche K de cet atome

Le nombre de protons contenus dans le noyau de cet atome

Le nombre de couches électroniques occupées par cet atome

Explication

La valence indique le nombre de liaisons covalentes possibles pour un atome dans une molécule. Le nombre de protons correspond au numéro atomique et ne définit pas la valence.

QCM : Organisation de la matière — 13 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle caractéristique définit un matériau composite ?

2. Dans quelle classification générale la laine, le polyester et un matériau composite sont-ils respectivement rangés ?

3. Quelle définition correspond à une molécule ?

4. Comment les trois particules élémentaires d’un atome sont-elles réparties ?

5. Pour un atome de chlore noté avec $A=35$ et $Z=17$ , que représentent ces deux valeurs ?

6. Un atome possède un nombre de masse $A=23$ et un numéro atomique $Z=11$ . Combien contient-il de neutrons ?

7. Quelle association entre particule et charge électrique est correcte ?

8. Un atome électriquement neutre contient 8 protons ; combien possède-t-il d’électrons ?

9. Combien d’électrons les couches électroniques K, L et M peuvent-elles contenir respectivement ?

10. Quelle structure électronique correspond à un atome de carbone ?

11. Comment se forme une liaison covalente entre deux atomes ?

12. Quelle distinction permet de différencier une liaison covalente simple, double ou triple ?

13. Que représente la valence d’un atome dans une molécule ?

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1. Quelle caractéristique définit un matériau composite ?

2. Dans quelle classification générale la laine, le polyester et un matériau composite sont-ils respectivement rangés ?

3. Quelle définition correspond à une molécule ?

4. Comment les trois particules élémentaires d’un atome sont-elles réparties ?

5. Pour un atome de chlore noté avec A=35A=35A=35 et Z=17Z=17Z=17, que représentent ces deux valeurs ?

6. Un atome possède un nombre de masse A=23A=23A=23 et un numéro atomique Z=11Z=11Z=11. Combien contient-il de neutrons ?

7. Quelle association entre particule et charge électrique est correcte ?

8. Un atome électriquement neutre contient 8 protons ; combien possède-t-il d’électrons ?

9. Combien d’électrons les couches électroniques K, L et M peuvent-elles contenir respectivement ?

10. Quelle structure électronique correspond à un atome de carbone ?

11. Comment se forme une liaison covalente entre deux atomes ?

12. Quelle distinction permet de différencier une liaison covalente simple, double ou triple ?

13. Que représente la valence d’un atome dans une molécule ?

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6. Un atome possède un nombre de masse $A=23$ et un numéro atomique $Z=11$ . Combien contient-il de neutrons ?