Outils de description d’un système chimique

📋 Plan du Cours

1. Mole et masses molaires
2. Quantité de matière des corps purs
3. Quantité de matière des mélanges
4. Quantité de matière des gaz
5. Concentrations des solutions

📖 1. Mole et masses molaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de quantité de matière d’une entité élémentaire telle qu’un atome, une molécule, un ion ou une particule.
• Masse molaire atomique : Masse par mole d’un atome et s’exprime en grammes par mole (g·mol−1).
• Masse molaire moléculaire : La masse molaire moléculaire d’une molécule est sa masse par mole et se calcule en additionnant les masses molaires atomiques des atomes qui la constituent.

📝 Points essentiels

• Une mole d’entités contient 6,02×10^23 entités, nombre appelé constante d’Avogadro, notée N_A = 6,02×10^23 mol−1.

📖 2. Quantité de matière des corps purs

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse molaire d’une espèce chimique vérifie $M = \frac{m}{n}$, avec M en g·mol−1, m en g et n en mol.

📐 Formule — Pour un échantillon d’une espèce pure, la masse et la quantité de matière sont reliées par $n = \frac{m}{M}$.

📐 Formule — Pour une espèce chimique pure de masse volumique ρ, un échantillon de volume V a une masse vérifiant $m = \rho V$.

Compléments