Outils de description d’un système chimique

📋 Plan du Cours

1. Masse molaire des entités chimiques
2. Volume molaire des gaz
3. Quantité de matière
4. Concentration d’une solution
5. Préparation des solutions

📖 1. Masse molaire des entités chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : La masse d’une mole d’entités chimiques identiques, notée M et exprimée en g·mol−1.

★ À maîtriser

📌 Pour une espèce moléculaire, la masse molaire est la somme des masses molaires des éléments constituants, chacune étant multipliée par le nombre d’apparitions de l’élément dans la molécule.

📌 La masse molaire d’un ion est assimilée à celle de l’espèce neutre associée, car la masse des électrons gagnés ou perdus est négligeable devant celle de l’entité chimique.

Compléments

📐 Formule — La masse molaire moyenne d’un élément dépend de la masse et de la répartition de ses isotopes, comme pour le chlore : $M_{Cl}=\frac{75{,}8}{100}\times35+\frac{24{,}2}{100}\times37=35{,}5\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$.

• La masse molaire du dioxyde de carbone vaut $M(CO_2)=M(C)+2M(O)=12{,}0+2\times16{,}0=44{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$.

💡 Astuce mémo

Composition de l’entité → somme des masses molaires

📖 2. Volume molaire des gaz

🔑 Notions clés & Définitions