Outils de description d’un système chimique

📋 Plan du Cours

1. Mole et masses molaires
2. Quantité de matière des corps purs
3. Prélèvement et mélanges
4. Quantité de matière des gaz
5. Concentration des solutions
6. Préparation des solutions

📖 1. Mole et masses molaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de quantité de matière d’une entité élémentaire telle qu’un atome, une molécule, un ion ou une particule.
• Masse molaire atomique : Masse par mole de cet atome, exprimée en grammes par mole.

📝 Points essentiels

📐 Formule - La masse molaire moléculaire d’une molécule se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de ses atomes, par exemple $M(\mathrm{NH_3})=M(\mathrm{N})+3M(\mathrm{H})=17{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$.

• Une mole d’entités contient 6,02×10^23 entités et le nombre d’entités par mole est la constante d’Avogadro $N_A = 6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$.

💡 Astuce mémo

Masse des entités → masse par mole → masse molaire moléculaire

📖 2. Quantité de matière des corps purs

📐 Formule - Pour un échantillon d’une espèce de masse m et de masse molaire M, la quantité de matière vérifie $n=\frac{m}{M}$.