Outils de description d’un système chimique

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et masse molaire
2. Volume molaire des gaz
3. Concentrations massique et molaire

📖 1. Quantité de matière et masse molaire

★ À maîtriser

📐 Formule - La masse d’une espèce à prélever est donnée par $m=nM$, où $m$ est la masse, $n$ la quantité de matière et $M$ la masse molaire.

• La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires atomiques des atomes de la formule, chacune multipliée par son indice.

• La constante d’Avogadro vaut $N_A=6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.

Compléments

📐 Formule - La masse molaire de l’eau est $M(\mathrm{H_2O})=18{,}0\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ à partir de $M(\mathrm H)=1{,}0$ et $M(\mathrm O)=16{,}0\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$.

📐 Formule - La masse molaire du saccharose $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$ est $342\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$, avec $M(\mathrm C)=12{,}0$, $M(\mathrm H)=1{,}0$ et $M(\mathrm O)=16{,}0\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$.

• La masse de fer à prélever pour $0{,}10\ \mathrm{mol}$ est $5{,}58\ \mathrm g$, car sa masse molaire vaut $55{,}8\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$.

📖 2. Volume molaire des gaz

🔑 Notions clés & Définitions

• Volume molaire : Volume occupé par une mole de ce gaz, soit par $6{,}02\times10^{23}$ molécules ; il se note $V_m$ et s’exprime en \mathrm{L\,mol^{-1}.