Qu'est-ce qu'un oxydant en chimie ?
Une espèce chimique capable de gagner des électrons.
Qu'est-ce qu'un réducteur en chimie ?
Une espèce chimique capable de perdre des électrons.
Que modélise une réaction d’oxydoréduction ?
Un transfert d’électrons du réducteur vers l’oxydant.
Que subit le réducteur dans une oxydoréduction ?
Une oxydation en donnant des électrons.
Que subit l’oxydant dans une oxydoréduction ?
Une réduction en gagnant les électrons perdus par le réducteur.
Quelle est la première étape pour établir une réaction d’oxydoréduction ?
Écrire les deux demi-équations électroniques l’une sous l’autre.
Que faut-il faire après avoir écrit les deux demi-équations électroniques ?
Obtenir le même nombre d’électrons dans chaque demi-équation.
Quelle est la dernière étape pour établir une réaction d’oxydoréduction ?
Additionner les demi-équations membre à membre et simplifier.
Quelle est la forme générale d’une demi-équation électronique pour un couple Ox/Red ?
Quelle est la demi-équation électronique du couple H3+(aq)/H2(g) ?
Quelle est la demi-équation électronique du couple Mg2+(aq)/Mg(s) ?
Quelle est la demi-équation électronique du couple Al3+(aq)/Al(s) ?
Quelle est la demi-équation électronique du couple Cu2+(aq)/Cu(s) ?
Quelle étape suit l'égalisation des électrons dans l'équation globale d'oxydoréduction ?
Additionner les deux membres des demi-équations.
Quels couples sont étudiés dans l'application proposée ?
MnO4-/Mn2+ et O2/H2O2.
Quelle est la demi-équation pour MnO4- dans l'application ?
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O.
Quelle est la demi-équation pour O2 dans l'application ?
2 H+ + O2 + 2 e- = H2O2.
Qu'est-ce qu'une équation de réaction chimique modélise ?
La transformation des molécules et des atomes lors d’une réaction chimique.
Que précise une équation de réaction chimique ?
Les réactifs, produits, leurs formules, états physiques et proportions.
Que signifient les lettres (s), (l) et (g) dans une équation chimique ?
Elles indiquent les états solide, liquide et gazeux des espèces chimiques.
Que signifie l’indice (aq) dans une équation chimique ?
Il indique qu’une espèce est en solution aqueuse.
Quelle loi s’applique à la matière lors d’une transformation chimique ?
La conservation de la matière, c’est-à-dire de la nature des atomes.
Quelles grandeurs caractérisent les espèces chimiques ou leur quantité ?
La quantité de matière, la masse, le volume d’un gaz et la concentration.
Comment calcule-t-on la quantité de matière d’un gaz ?
À partir de son volume et du volume molaire dans les conditions de l’expérience.
Comment déduit-on la masse d’une espèce chimique ?
De la quantité de matière et de la masse molaire.
Comment détermine-t-on la concentration molaire finale ?
À partir de la quantité de matière de soluté et du volume de solution.
Quelle quantité de dioxygène est produite dans l'expérience avec Na2O2 et H2O ?
2,5 litres de dioxygène sont produits.
Quelle est l'équation chimique de la réaction entre Na2O2 solide et H2O ?
Na2O2(s) + H2O(l) → 2 NaOH(aq) + 1/2 O2(g).
Quel est le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience ?
Le volume molaire est de 25 L·mol⁻¹.
Quelle est la première étape du bilan de matière dans cette expérience ?
Calculer la quantité de dioxygène voulue.
Que permet de déterminer l'utilisation des coefficients stœchiométriques dans le bilan ?
La quantité nécessaire de peroxyde de sodium.
Quelle masse est déduite après avoir calculé la quantité de peroxyde de sodium ?
La masse de peroxyde de sodium nécessaire.
Quelles masses atomiques sont données pour le bilan de matière ?
M(Na) = 23,0 g·mol⁻¹ et M(O) = 16,0 g·mol⁻¹.
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1. Quelle succession d’opérations permet d’établir une réaction d’oxydoréduction à partir de deux demi-équations ?
2. Quelle propriété caractérise un oxydant dans une réaction d’oxydoréduction ?
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