Physique chimie

📋 Plan du Cours

1. Principes de l’oxydoréduction
2. Demi-équations électroniques
3. Équation globale d’oxydoréduction
4. Équation d’une réaction chimique
5. Quantité de matière
6. Bilan de matière expérimental

📖 1. Principes de l’oxydoréduction

🔑 Notions clés & Définitions

• Oxydant : Espèce chimique capable de gagner des électrons.
• Réducteur : Espèce chimique capable de perdre des électrons.
• Réaction d’oxydoréduction : Réaction qui modélise un transfert d’électrons du réducteur vers l’oxydant.

📝 Points essentiels

📌 Le réducteur subit une oxydation en donnant des électrons, tandis que l’oxydant subit une réduction en gagnant les électrons perdus par le réducteur.

💡 Astuce mémo

Le réducteur donne les électrons, l’oxydant les gagne.

📖 2. Demi-équations électroniques

★ À maîtriser

• 🔄 La méthode comporte les étapes suivantes:
  1. Écrire les deux demi-équations électroniques l’une sous l’autre
  2. Obtenir le même nombre d’électrons dans chaque demi-équation
  3. Additionner membre à membre les deux demi-équations
  4. Simplifier

Compléments

• Pour le couple H3+(aq)/H2(g), la demi-équation fournie est 2 H+(aq) + 2 e- = H2(g), et pour le couple Mg2+(aq)/Mg(s), elle est Mg2+(aq) + 2 e- = Mg(s).