Oxydoréduction et lentilles minces

📋 Plan du Cours

1. Oxydants, réducteurs et couples
2. Équilibrage des demi-équations
3. Équation de réaction redox
4. Équilibrage des demi-équations électroniques
5. Réactions d’oxydoréduction
6. Conjugaison et grandissement des lentilles
7. Mise au point et caractéristiques de l’image

📖 1. Oxydants, réducteurs et couples

🔑 Notions clés & Définitions

• Oxydant : Entité capable de capter un ou plusieurs électrons.
• Réducteur : Entité capable de céder un ou plusieurs électrons.

★ À maîtriser

📐 Formule - Une demi-équation relie un oxydant à son réducteur conjugué selon $\mathrm{Ox} + n\,e^- \rightleftharpoons \mathrm{Red}$, où n est le nombre d’électrons échangés.

📌 Le passage de l’oxydant à son réducteur conjugué est une réduction, tandis que le passage du réducteur à son oxydant conjugué est une oxydation.

Compléments

• Dans le couple Cu²⁺(aq) / Cu(s), l’ion cuivre (II) Cu²⁺(aq) est l’oxydant et le cuivre Cu(s) est le réducteur.

• Les couples métalliques présentés sont :

  • Cu²⁺(aq) / Cu(s)
  • Fe²⁺(aq) / Fe(s)
  • Zn²⁺(aq) / Zn(s)

💡 Astuce mémo

L’oxydant capte les électrons ; le réducteur les cède.