Flashcards : Potentiels chimiques et changements d’état (10 cartes)

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1Question

Vers quelle valeur évolue spontanément le quotient réactionnel d’une réaction chimique ?

Réponse

Vers la constante d’équilibre $K^\circ(T)$ .

2Question

Quelle relation définit l’enthalpie libre $G$ à partir de l’enthalpie $H$ ?

Réponse

$G=H-TS$

3Question

Quelle relation lie $Q_{r,\mathrm{eq}}$ à la constante d’équilibre selon la loi de Guldberg et Waage ?

Réponse

$Q_{r,\mathrm{eq}}=K^\circ(T)$ .

4Question

Quelle évolution spontanée est possible pour un potentiel thermodynamique Z ?

Réponse

Z ne peut pas croître.

5Question

Quelle est la première identité thermodynamique réversible infinitésimale ?

Réponse

$dU=-P\,dV+T\,dS$

6Question

Comment définit-on la grandeur molaire partielle de B associée au constituant i ?

Réponse

$B_{m,i}=\left(\frac{\partial B}{\partial n_i}\right)_{T,P,n_{j\ne i}}$

7Question

Combien de phases contient un système homogène ?

Réponse

Une seule phase.

8Question

Quelle relation lie les dérivées partielles de U à T et à P ?

Réponse

$\left(\frac{\partial U}{\partial S}\right)_V=T$ et $\left(\frac{\partial U}{\partial V}\right)_S=-P$

9Question

Quelle relation relie G, les quantités nᵢ et les potentiels chimiques μᵢ pour un système extensif ?

Réponse

$G=\sum_i n_i\mu_i$

10Question

Qu’est-ce qu’une phase dans un système thermodynamique ?

Réponse

Une partie où les variables thermodynamiques varient continûment.

Teste-toi avec le QCM

Teste tes connaissances avec un QCM de 11 questions sur Potentiels chimiques et changements d’état.

1. À température constante, un mélange réactionnel a un quotient réactionnel initial inférieur à la constante d’équilibre. Vers quelle valeur son quotient réactionnel évolue-t-il spontanément ?

2. Quelle relation le quotient réactionnel vérifie-t-il à l’équilibre chimique ?

Faire le QCM →

Consultez la fiche

Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Potentiels chimiques et changements d’état.

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