Potentiels chimiques et changements d’état

Extrait de la fiche de révision

Plan du Cours

  1. Potentiel thermodynamique et évolution spontanée
  2. Enthalpie libre et équilibre thermodynamique
  3. Identités thermodynamiques fondamentales
  4. Grandeurs molaires partielles et composition variable
  5. Potentiel chimique et transfert entre phases
  6. Potentiel chimique des corps purs
  7. Potentiel chimique des phases condensées
  8. Activités des mélanges et solutions
  9. Évolution de Gibbs selon l’avancement
  10. Variance et équilibres de phases
  11. Titre vapeur et théorème des moments

1. Potentiel thermodynamique et évolution spontanée

★ À maîtriser

  • Dans une réaction chimique, le quotient réactionnel Qr évolue spontanément vers la constante d’équilibre K°(T).

Compléments

  • À l’équilibre chimique, le quotient réactionnel vérifie Qr,eq = K°(T), conformément à la loi de Guldberg et Waage.

Astuce mémo

La bille dissipative finit au fond ; en chimie, Qr tend vers K°(T).

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Aperçu du QCM

1. À température constante, un mélange réactionnel a un quotient réactionnel initial inférieur à la constante d’équilibre. Vers quelle valeur son quotient réactionnel évolue-t-il spontanément ?

2. Quelle relation le quotient réactionnel vérifie-t-il à l’équilibre chimique ?

3. Un système fermé subit une évolution spontanée isotherme et isobare avec une entropie créée positive. Quel est le signe de la variation de son enthalpie libre ?

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Aperçu des flashcards

Vers quelle valeur évolue spontanément le quotient réactionnel d’une réaction chimique ?

Vers la constante d’équilibre K∘(T)K^\circ(T).

Quelle relation définit l’enthalpie libre GG à partir de l’enthalpie HH ?

G=H−TSG=H-TS

Quelle relation lie Qr,eqQ_{r,\mathrm{eq}} à la constante d’équilibre selon la loi de Guldberg et Waage ?

Qr,eq=K∘(T)Q_{r,\mathrm{eq}}=K^\circ(T).

Quelle évolution spontanée est possible pour un potentiel thermodynamique Z ?

Z ne peut pas croître.

Quelle est la première identité thermodynamique réversible infinitésimale ?

dU=−P dV+T dSdU=-P\,dV+T\,dS

Comment définit-on la grandeur molaire partielle de B associée au constituant i ?

Bm,i=(∂B∂ni)T,P,nj≠iB_{m,i}=\left(\frac{\partial B}{\partial n_i}\right)_{T,P,n_{j\ne i}}

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Questions fréquentes

Que contient la fiche de révision sur Potentiels chimiques et changements d’état ?

La fiche de révision couvre les notions essentielles de Potentiels chimiques et changements d’état. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.

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Combien de questions contient le QCM sur Potentiels chimiques et changements d’état ?

Le QCM contient 11 questions à choix multiples avec corrections détaillées et explications pour chaque réponse. Idéal pour tester tes connaissances et identifier tes lacunes.

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Comment réviser Potentiels chimiques et changements d’état avec les flashcards ?

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