Thermodynamique des réactions chimiques

📋 Plan du Cours

1. Entropie molaire et principe de Nernst
2. Entropie standard de réaction
3. Enthalpie libre et évolution spontanée
4. Équilibre chimique et constante standard
5. Température et constante d’équilibre
6. Combinaisons d’équations chimiques
7. Énergie libre et sens spontané
8. Variance et paramètres d’influence
9. Déplacements de l’équilibre chimique

📖 1. Entropie molaire et principe de Nernst

🔑 Notions clés & Définitions

• Entropie molaire : L’entropie molaire d’un système est son entropie rapportée à sa quantité de matière, soit $S_m=\frac{S(T,P,n)}{n}$.
• Entropie molaire standard : L’entropie molaire standard d’un corps pur i à la température T est son entropie molaire à la pression standard P° : $S°_{m,i}(T)=S_{m,i}(T,P°)$.
• Taux d’avancement : Le taux d’avancement est le rapport entre l’avancement final et l’avancement maximal, soit $\tau=\frac{\xi_f}{\xi_{\max}}$.