QCM : Programme essentiel de chimie — 18 questions

Explication

Une réaction acide-base se définit par un transfert d’ions hydrogène H⁺, alors qu’une oxydoréduction met en jeu un transfert d’un ou plusieurs électrons. La formation d’un précipité ou l’émission de lumière ne permet pas de distinguer ces deux catégories.

Explication

Un oxydant capte des électrons et se transforme ainsi en son réducteur conjugué. La capture d’électrons ne définit ni un acide plus fort, ni une espèce neutre, ni un catalyseur.

Explication

Le taux d’avancement se calcule par $\tau=\frac{x_f}{x_{\max}}$, soit $\frac{3{,}0}{5{,}0}=0{,}60$. La valeur $1{,}67$ provient de l’inversion du rapport et ne correspond pas à la définition du taux d’avancement.

Explication

Lorsque le quotient de réaction initial est supérieur à la constante d’équilibre, le système évolue dans le sens indirect afin de se rapprocher de l’équilibre. Un quotient supérieur à la constante ne signifie pas que la transformation devient totale.

Explication

Une pile repose sur deux béchers séparés, des électrodes, des fils conducteurs et un pont salin, ce qui permet le transfert spontané des électrons et le maintien de l’électroneutralité. Un générateur est associé à l’électrolyse, tandis qu’un mélange direct ne constitue pas une pile.

Explication

L’électrolyse utilise un générateur pour faire circuler les électrons et imposer une transformation dans le sens inverse du sens spontané. Une pile, au contraire, produit spontanément un transfert d’électrons et ne correspond pas au fonctionnement décrit ici.

Explication

L’identification infrarouge repose sur la correspondance entre les bandes d’absorption observées et les liaisons caractéristiques indiquées dans des tables. La masse volumique, le volume de gaz ou la température d’ébullition relèvent d’autres méthodes d’identification.

Explication

L’étalonnage utilise plusieurs solutions étalons de concentrations connues pour établir une relation entre une mesure, comme l’absorbance ou la conductivité, et la concentration. Le suivi d’une équivalence après ajout progressif d’un titrant caractérise plutôt le titrage.

Explication

Un titrage repose sur une réaction totale entre l’espèce étudiée et le titrant, tandis que le suivi du pH ou de la conductivité permet de repérer l’équivalence. La construction d’une droite avec des solutions étalons correspond au dosage par étalonnage.

Explication

À l’équivalence, les quantités de matière sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques, ce qui donne $\frac{n_A}{\nu_A}=\frac{n_B}{\nu_B}$. Les autres relations inversent ou combinent incorrectement les coefficients et les quantités de matière.

Explication

Un catalyseur spécifique, comme une hausse de température, de concentration ou de pression, peut accélérer la réaction. Diminuer la concentration des réactifs tend au contraire à réduire les collisions efficaces entre les espèces chimiques.

Explication

La vitesse de disparition de A est l’opposé de la dérivée de sa concentration, car cette concentration décroît avec le temps. Une dérivée positive correspond plutôt à une vitesse de formation lorsque la concentration du produit augmente.

Explication

Le temps de demi-réaction est défini par l’instant où l’avancement atteint la moitié de sa valeur finale. Il ne correspond pas forcément à la consommation de la moitié du réactif initial, car cette relation dépend de la transformation étudiée.

Explication

Un mécanisme réactionnel détaille les transformations de liaisons à l’échelle microscopique, notamment au moyen de flèches courbes. La composition globale d’une molécule relève plutôt de la formule brute et ne décrit pas ces étapes élémentaires.

Explication

Le chauffage à reflux permet de chauffer les réactifs tandis que les vapeurs sont condensées et retombent dans le mélange. Un simple chauffage sans condensation entraînerait davantage de pertes par évaporation.

Explication

Le rendement compare la masse réellement obtenue à la masse maximale théorique, puis ce rapport est exprimé en pourcentage. La masse expérimentale prise seule ne permet pas d’évaluer l’efficacité de la synthèse.

Explication

La reconnaissance des fonctions et des groupes caractéristiques permet d’identifier les molécules organiques et de les nommer. Elle ne fournit pas à elle seule leurs propriétés physiques précises, comme la température de fusion.

Explication

Une formule brute renseigne sur les éléments et leur nombre, alors que les représentations développée et topologique apportent des informations structurales. La formule brute ne montre donc pas l’organisation des liaisons entre les atomes.