Quantité de matière

📋 Plan du Cours

1. Mole et entités chimiques
2. Masse molaire des espèces
3. Quantité de matière d’un solide
4. Quantité de matière d’un gaz
5. Quantité de matière d’un liquide
6. Soluté et concentrations

📖 1. Mole et entités chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Quantité de matière correspondant à un ensemble de 6,02 × 10^23 entités.

★ À maîtriser

📐 Formule — La quantité de matière vérifie $n = \frac{N}{N_a}$, où N est le nombre d’entités et N_a le nombre d’Avogadro.

• Le nombre 6,02 × 10^23 est appelé nombre d’Avogadro et noté N_a.

📌 Une espèce chimique peut être constituée d’atomes, de molécules ou d’ions, qui sont ses entités chimiques.

Compléments

• Le chlorure de sodium est constitué d’ions Cl^- et Na^+, l’eau de molécules H2O, le saccharose de molécules C12H22O11, le charbon d’atomes C et l’hélium d’atomes He.

📖 2. Masse molaire des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole de ses entités et s’exprime en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

• La masse molaire d’une molécule est la somme des masses molaires des atomes qui la constituent.

Compléments