Fiche de révision : Quantité de matière en chimie

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière selon l’état
2. Masse et concentrations en solution

📖 1. Quantité de matière selon l’état

📝 Points essentiels

📐 Formule - Pour un corps pur gazeux, la quantité de matière vérifie n_A = \frac{V_A}{V_{mol}, où $V_A$ est le volume du gaz en L et $V_{mol}$ le volume molaire dans les conditions de l’expérience en L·mol⁻¹.

📐 Formule - Pour un corps pur liquide ou solide, la quantité de matière vérifie $n_A = \frac{m_A}{M_A}$, où $m_A$ est la masse en g et $M_A$ la masse molaire en g·mol⁻¹.

💡 Astuce mémo

Gaz : volume et volume molaire ; liquide ou solide : masse et masse molaire.

📖 2. Masse et concentrations en solution

★ À maîtriser

📐 Formule - La masse volumique relie la masse et le volume d’un composé par $m_A = \rho_A \times V_A$, avec $\rho_A$ en g·L⁻¹ et $V_A$ en L.

📐 Formule - En solution, la concentration molaire donne la quantité de matière par $n_A = C_A \times V_{sol}$, où $C_A$ est en mol·L⁻¹ et $V_{sol}$ en L.

Compléments

📐 Formule - La densité d’un composé est d_A = \frac{\rho_A}{\rho_{eau}, et sa masse se calcule par $m_A = d_A \times \rho_{eau} \times V_A$.

📐 Formule - En solution, la concentration massique permet de calculer la masse dissoute par $m_A = t_A \times V_{sol}$, où $t_A$ est en g·L⁻¹ et $V_{sol}$ en L.

📐 Formule - La masse d’un composé en solution peut aussi être calculée à partir de sa concentration molaire par $m_A = C_A \times M_A \times V_{sol}$.