Quantité de matière et concentrations

📋 Plan du Cours

1. Mole et constante d’Avogadro
2. Masses molaires des espèces
3. Quantité de matière des corps purs
4. Quantité de matière des gaz
5. Concentrations des solutions
6. Préparation par dissolution

📖 1. Mole et constante d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Paquet contenant exactement 6,02 × 10²³ entités microscopiques, comme des atomes, des ions ou des molécules.

📝 Points essentiels

• La constante d’Avogadro se note Nₐ et vaut 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

💡 Astuce mémo

Des entités microscopiques regroupées en paquets de 6,02 × 10²³

📖 2. Masses molaires des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes de cet élément et s’exprime en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

• La masse molaire moléculaire est obtenue en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule.

Compléments

📐 Formule — La masse molaire d’une entité vérifie $M = m_{\text{entité}} \times N_A$.

• Pour le glucose C₆H₁₂O₆, la masse molaire moléculaire vaut $M(C_6H_{12}O_6)=6\times12{,}0+12\times1{,}0+6\times16{,}0=180{,}0\ \text{g·mol}^{-1}$.