Quantité de matière et lumière

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et masse molaire
2. Concentrations des solutions
3. Dilution et solutions étalons
4. Décomposition de la lumière blanche
5. Diffusion absorption et transmission
6. Superposition des lumières colorées
7. Absorption par les filtres colorés

📖 1. Quantité de matière et masse molaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Paquet contenant 6,02 × 10²³ entités chimiques identiques, et le mol est l’unité de quantité de matière.
• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes ; elle se note M, s’exprime en g·mol⁻¹ et sa valeur se trouve dans le tableau périodique.
• Masse molaire moléculaire : Somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule.

★ À maîtriser

📐 Formule - La quantité de matière et le nombre d’entités sont liés par $n = \frac{N}{N_A}$, où $N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$ est la constante d’Avogadro.

📐 Formule - Pour un corps pur solide ou liquide, $n = \frac{m}{M}$, où m est la masse de l’échantillon et M sa masse molaire.

Compléments

📐 Formule - La masse volumique vérifie $\rho = \frac{m}{V}$, où m est la masse du corps et V son volume.