QCM : Quantité de matière et masse molaire — 6 questions

Explication

Une entité chimique peut être un atome, comme Al, ou une molécule, comme l’eau. L’eau est constituée de plusieurs atomes assemblés, ce qui exclut sa classification comme atome.

Explication

La masse molaire d’une molécule ou d’un ion se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes constitutifs. La constante d’Avogadro sert à relier une mole au nombre d’entités, mais ne donne pas directement cette somme.

Explication

Une mole correspond à un paquet de $6{,}02 \times 10^{23}$ entités chimiques. Elle ne désigne donc pas une entité unique comme un atome ou une molécule.

Explication

La masse molaire indique la masse correspondant à une mole d’unités de l’espèce chimique. La masse $m$ désigne plutôt la masse de l’échantillon étudié, qui peut contenir une quantité différente d’une mole.

Explication

La masse molaire atomique est la masse d’une mole d’atomes et s’exprime en $\mathrm{g\ mol^{-1}}$. L’unité $\mathrm{g}$ correspond à une masse, tandis que $\mathrm{mol}$ correspond à une quantité de matière.

Explication

Une molécule est un assemblage d’atomes, contrairement à un atome considéré seul. Le nombre $6{,}02 \times 10^{23}$ décrit une mole et non une molécule.