Quantité de matière et masse molaire

📋 Plan du Cours

1. Mole et entités chimiques
2. Masses molaires des espèces
3. Calculs selon l’état physique

📖 1. Mole et entités chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Paquet contenant $6{,}02 \times 10^{23}$ entités.
• Molécule : Assemblage d’atomes.

★ À maîtriser

📌 Une entité chimique peut être un atome, comme l’aluminium Al, ou une molécule, comme l’eau.

Compléments

• La constante d’Avogadro est notée $N_A$ et vaut $6{,}02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$.

💡 Astuce mémo

Imagine une mole comme un paquet contenant 6,02 × 10^23 entités.

📖 2. Masses molaires des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole d’unités de cette espèce.
• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes, exprimée en $\mathrm{g\ mol}^{-1}$.

★ À maîtriser

📌 Pour une molécule ou un ion, la masse molaire est la somme des masses molaires des atomes qui le constituent.

Compléments

• Une mole d’atomes de fer a une masse de 55,8 g, donc la masse molaire du fer est $M_{Fe}=55{,}8\ \mathrm{g\ mol}^{-1}$.

💡 Astuce mémo

Constituants atomiques → somme des masses molaires → masse molaire moléculaire ou ionique.

📖 3. Calculs selon l’état physique

🔑 Notions clés & Définitions