Quantité de matière et solutions

📋 Plan du Cours

1. Mole et constante d’Avogadro
2. Masses molaires atomique et moléculaire
3. Quantité de matière et grandeurs physiques
4. Corps purs, mélanges et solutions
5. Concentrations massique et molaire
6. Formulation et dosage d’un médicament
7. Préparation d’une solution par dissolution
8. Préparation d’une solution par dilution
9. Dosage par étalonnage

📖 1. Mole et constante d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12.

★ À maîtriser

• La constante d’Avogadro vaut $N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$ et représente le nombre d’entités élémentaires dans une mole.

📐 Formule - La quantité de matière est reliée au nombre d’entités par $n = \frac{N}{N_A}$.

Compléments

• Une mole d’atomes, d’ions ou de molécules contient respectivement $6{,}022 \times 10^{23}$ atomes, ions ou molécules.

• Trois moles de fer contiennent $1{,}8066 \times 10^{24}$ atomes de fer.

💡 Astuce mémo