Une unité de quantité de matière
Explication
La mole, de symbole mol, sert à exprimer une quantité de matière. La masse d’une entité est une grandeur différente, qui ne définit pas la mole.
$$n = \frac{N}{N_A}$$, où $$N$$ est le nombre d’entités
Explication
La quantité de matière s’obtient en divisant le nombre d’entités par la constante d’Avogadro. Multiplier ces deux nombres ne donne pas la relation entre le nombre d’entités et la quantité de matière.
La masse d’une mole de ses entités, exprimée en $$\text{g·mol}^{-1}$$
Explication
La masse molaire correspond à la masse d’une mole des entités de l’espèce et son unité est . La masse d’une seule entité est une grandeur distincte et ne correspond pas à cette définition.
Additionner les masses molaires atomiques en tenant compte des indices de la formule
Explication
La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant la contribution de chaque atome, répétée selon l’indice correspondant dans la formule. Ignorer les indices conduirait à ne pas tenir compte du nombre réel d’atomes de chaque élément.
Le rapport de la masse de l’échantillon à sa masse molaire, exprimé en moles
Explication
La quantité de matière se calcule par et s’exprime en mol. La masse molaire correspond à la masse d’une mole, et non à la quantité de matière de l’échantillon.
Le mol·L⁻¹
Explication
La concentration molaire correspond à la quantité de matière dissoute par litre de solution et s’exprime en mol·L⁻¹. Le g·L⁻¹ désigne plutôt l’unité de concentration en masse.
Elle agit comme un filtre en absorbant une partie des radiations lumineuses.
Explication
La solution colorée filtre la lumière qui la traverse en absorbant certaines radiations, ce qui contribue à sa couleur perçue. Elle ne renvoie pas intégralement la lumière sans absorption : une partie des radiations est absorbée.
La loi explicite le rôle de l’épaisseur et du coefficient d’absorption, tandis que la relation regroupe ces facteurs dans $$k$$.
Explication
La loi de Beer-Lambert détaille l’absorbance par le coefficient d’absorption, la longueur de cuve et la concentration, alors que rassemble les facteurs fixes pour une mesure donnée. La relation de proportionnalité ne fait pas intervenir la masse volumique.
La quantité de matière se calcule en divisant le nombre d’entités par cette constante.
Explication
Puisqu’une mole correspond à entités, un échantillon contenant entités a une quantité de matière . Multiplier le nombre d’entités par ne donne pas la quantité de matière et inverse la relation.
Additionner la masse molaire du soufre et deux fois celle de l’oxygène.
Explication
L’indice 2 indique que la molécule contient deux atomes d’oxygène : on additionne donc leur contribution à celle d’un atome de soufre. Doubler la contribution du soufre ne respecterait pas la formule de .
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Quantité de matière et solutions.
Quelle unité mesure la quantité de matière ?
La mole, de symbole mol.
Combien d’entités chimiques identiques contient une mole ?
entités.
Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?
La masse d’une mole de ses entités.
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