Quantité de matière et solutions

📋 Plan du Cours

1. Mole et nombre d’Avogadro
2. Masse molaire des espèces chimiques
3. Relations entre masse et quantité
4. Concentrations des solutions
5. Couleur et absorbance des solutions
6. Mesure spectrophotométrique et Beer-Lambert

📖 1. Mole et nombre d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de quantité de matière.

📝 Points essentiels

📐 Formule - La quantité de matière d’un échantillon de N entités chimiques vérifie $n = \frac{N}{N_A}$, où n est en mol et Nₐ est le nombre d’Avogadro.

• Une mole contient 6,02 × 10²³ entités chimiques identiques, nombre appelé constante d’Avogadro et noté Nₐ.

📖 2. Masse molaire des espèces chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole des entités d’une espèce chimique, exprimée en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

• La masse molaire d’une espèce moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes de sa formule, en tenant compte de leurs indices.

Compléments

📐 Formule - La masse molaire d’une entité de masse m_entité vérifie $M = N_A \times m_{\text{entité}}$, avec Nₐ = 6,02 × 10²³ mol⁻¹.