Quantité de matière et solutions

📋 Plan du Cours

1. Mole et quantité de matière
2. Masses molaires et masse
3. Volume et quantité de matière
4. Concentration des solutions
5. Préparation par dissolution et dilution

📖 1. Mole et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : unité de quantité de matière du Système international et une mole d’entités contient exactement 6,02 × 10²³ entités.
• Constante d’Avogadro : La constante d’Avogadro, notée N_A, vaut 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

★ À maîtriser

📐 Formule — La quantité de matière n se calcule à partir du nombre d’entités N par $n = \frac{N}{N_A}$, avec n en mol.

Compléments

• Un échantillon contenant 1,20 × 10²¹ molécules de saccharose correspond à une quantité de matière de 2,0 × 10⁻³ mol, soit 2,0 mmol.

💡 Astuce mémo

Des entités microscopiques regroupées en paquets de 6,02 × 10²³.

📖 2. Masses molaires et masse

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : la masse d’une mole d’entités de cette espèce et s’exprime en g·mol⁻¹.

📐 Formule — La masse m d’un échantillon est reliée à sa quantité de matière n par $m = n \times M$.