Quantités de matière et solutions

📋 Plan du Cours

1. Mole et masse molaire
2. Prélever un solide
3. Prélever un liquide
4. Masse volumique et incertitudes
5. Volume molaire des gaz
6. Concentration des solutions
7. Préparer une solution
8. Dilution d’une solution

📖 1. Mole et masse molaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Correspond à 6,02 × 10^23 entités d’une espèce chimique.
• Masse molaire : La masse d’une mole d’entités chimiques et s’exprime en g·mol^-1.

📝 Points essentiels

• Les entités chimiques peuvent être :

  • des ions
  • des molécules
  • des atomes

• Les préfixes m, µ, n, p, k, M, G et T correspondent respectivement à 10^-3, 10^-6, 10^-9, 10^-12, 10^3, 10^6, 10^9 et 10^12.

💡 Astuce mémo

Nombre d’entités → quantité de matière → masse molaire

📖 2. Prélever un solide

★ À maîtriser

📐 Formule - La quantité de matière se calcule avec $n = \frac{m}{M}$, où m est en g, n en mol et M en g·mol^-1.

📐 Formule - La masse d’un échantillon se calcule avec $m = nM$, où m est en g, n en mol et M en g·mol^-1.

• La masse molaire d’un composé se calcule en additionnant les masses molaires atomiques multipliées par les nombres d’atomes de sa formule.

Compléments