QCM : Réactions chimiques et stœchiométrie (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. De l’eau liquide qui devient de la vapeur sans changer de composition subit quelle transformation ?

Une transformation chimique, car ses molécules deviennent de nouveaux produits
Une transformation physique, car son état change sans modifier sa nature
Une réaction de combustion, car la vapeur est formée à partir d’un liquide
Une réaction de décomposition, car l’eau se sépare en plusieurs substances

Une transformation physique, car son état change sans modifier sa nature

Explication

Le passage de l’eau liquide à la vapeur modifie son état, mais l’eau conserve sa nature. Une transformation chimique, contrairement à ce changement physique, forme des produits d’une nature différente.

2. Dans une équation chimique, que désignent les substances placées avant la flèche ?

Les catalyseurs, qui déterminent la masse totale des substances formées
Les résidus, qui correspondent aux atomes éliminés pendant la transformation
Les réactifs, qui sont les substances de départ de la transformation
Les produits, qui sont les substances finales formées par la transformation

Les réactifs, qui sont les substances de départ de la transformation

Explication

Les substances situées avant la flèche sont les réactifs, c’est-à-dire les substances de départ. Les produits se trouvent après la flèche et sont formés au cours de la transformation.

3. Lorsqu’une équation chimique est équilibrée, quelle condition doit être respectée pour chaque élément ?

La masse de ses atomes est plus grande du côté des produits
La proportion de ses atomes est identique dans chaque substance de l’équation
Le nombre de ses molécules est égal de part et d’autre de l’équation
Le nombre de ses atomes est égal de part et d’autre de l’équation

Le nombre de ses atomes est égal de part et d’autre de l’équation

Explication

L’équilibrage impose un nombre égal d’atomes de chaque élément de chaque côté de l’équation. Il ne demande pas que le nombre de molécules soit égal, car une molécule peut contenir plusieurs atomes.

4. Dans une réaction chimique en système fermé, quelle conséquence découle de la loi de conservation de la matière ?

La masse totale des produits égale celle des réactifs, car les atomes se réorganisent
La masse totale reste égale parce que les réactifs et les produits gardent les mêmes molécules
La masse totale des produits dépasse celle des réactifs, car des atomes sont créés
La masse totale des produits est inférieure à celle des réactifs, car des atomes disparaissent

La masse totale des produits égale celle des réactifs, car les atomes se réorganisent

Explication

La matière n’est ni créée ni détruite durant la réaction : les atomes sont réorganisés et la masse totale est conservée. L’idée que les molécules restent identiques est incorrecte, puisque la transformation forme de nouvelles substances.

5. Qu’appelle-t-on la masse molaire d’un composé ?

La somme des volumes occupés par les molécules de ce composé
Le nombre de particules contenues dans une mole de ce composé
La masse d’une mole de ce composé, exprimée en grammes par mole
La masse d’un atome de ce composé, exprimée en unité de masse atomique

La masse d’une mole de ce composé, exprimée en grammes par mole

Explication

La masse molaire correspond à la masse d’une mole d’un composé et s’exprime en g/mol. Le nombre de particules par mole définit plutôt la mole, et non la masse molaire.

6. Lors de la combustion de 300 g de butane selon l’équation équilibrée, quelle masse de dioxyde de carbone est produite ?

908,4 g de dioxyde de carbone
1 073 g de dioxyde de carbone
300 g de dioxyde de carbone
180,18 g de dioxyde de carbone

908,4 g de dioxyde de carbone

Explication

La combustion de 300 g de butane produit 908,4 g de dioxyde de carbone. La valeur de 1 073 g correspond à la masse de dioxygène nécessaire, et non à celle du produit formé.

7. Quel est le rôle de la concentration molaire dans la description d’une solution ?

Indiquer la masse de soluté par volume de solution
Indiquer la quantité de matière de soluté par masse de solution
Indiquer la quantité de matière de soluté par volume de solution
Indiquer le volume de soluté par volume de solution

Indiquer la quantité de matière de soluté par volume de solution

Explication

La concentration molaire rapporte la quantité de matière du soluté au volume total de la solution et s’exprime en mol/L. La masse de soluté par volume correspond plutôt à la concentration massique.

8. À température et pression normales, quel volume occupe une mole de gaz ?

22,4 L
1,0 L
24,0 L
44,8 L

22,4 L

Explication

Aux conditions normales, le volume molaire d’un gaz vaut 22,4 L par mole. La valeur de 24,0 L peut correspondre à des conditions différentes, mais elle n’est pas le volume molaire indiqué pour les conditions normales.

9. En quoi un catalyseur diffère-t-il d’un inhibiteur quant à leur effet sur l’énergie d’activation et la vitesse de réaction ?

Le catalyseur augmente l’énergie d’activation et accélère la réaction, tandis que l’inhibiteur la diminue et ralentit la réaction.
Le catalyseur diminue l’énergie d’activation et ralentit la réaction, tandis que l’inhibiteur l’augmente et accélère la réaction.
Le catalyseur augmente l’énergie d’activation et ralentit la réaction, tandis que l’inhibiteur la diminue et accélère la réaction.
Le catalyseur diminue l’énergie d’activation et accélère la réaction, tandis que l’inhibiteur l’augmente et ralentit la réaction.

Le catalyseur diminue l’énergie d’activation et accélère la réaction, tandis que l’inhibiteur l’augmente et ralentit la réaction.

Explication

Un catalyseur accélère la réaction en abaissant l’énergie d’activation, alors qu’un inhibiteur ralentit la réaction en l’augmentant. Confondre leurs effets sur l’énergie d’activation inverse aussi leur effet sur la vitesse.

10. À concentration et pression constantes, quel effet l’augmentation de la température a-t-elle sur la vitesse d’une réaction ?

Elle augmente la probabilité de collisions efficaces entre les molécules.
Elle diminue le nombre de collisions entre les molécules réactives.
Elle modifie l’orientation des molécules pour rendre chaque collision efficace.
Elle réduit l’énergie d’activation nécessaire à chaque réaction.

Elle augmente la probabilité de collisions efficaces entre les molécules.

Explication

Une température plus élevée augmente la probabilité que les collisions entre molécules soient suffisamment fortes pour être efficaces, ce qui accélère la réaction. La diminution de l’énergie d’activation est plutôt l’effet attribué à l’ajout d’un catalyseur.

11. Lorsqu’on fait réagir du fer avec du soufre pour former du sulfure de fer, comment faut-il représenter cette transformation dans une équation chimique ?

En représentant le fer et le soufre comme une seule substance dont l’état change.
En indiquant le fer comme produit et le soufre comme réactif, sans former de nouvelle substance.
En plaçant le fer et le soufre parmi les réactifs, puis le sulfure de fer parmi les produits.
En plaçant le sulfure de fer parmi les réactifs, puis le fer et le soufre parmi les produits.

En plaçant le fer et le soufre parmi les réactifs, puis le sulfure de fer parmi les produits.

Explication

Une équation chimique représente les substances de départ comme réactifs et les substances formées comme produits. Ici, le sulfure de fer est une nouvelle substance produite, et non un simple changement d’état du fer ou du soufre.

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Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Réactions chimiques et stœchiométrie.

Que transforme une transformation chimique en produits ?

Des réactifs.

Que représentent les réactifs dans une équation chimique ?

Les substances de départ.

Dans une équation chimique équilibrée, quelle quantité d’atomes de chaque élément y a-t-il de part et d’autre ?

Le même nombre d’atomes.

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