Un oxydant
Explication
Une entité qui capte des électrons est un oxydant. La cession d’électrons caractérise un réducteur, et la charge électrique ne suffit pas à déterminer le rôle redox.
A/B, avec $$\mathrm{A}+n\,e^-\rightleftharpoons\mathrm{B}$$
Explication
Un couple s’écrit Ox/Red et sa demi-équation place les électrons du côté de l’oxydant, selon . B/A inverse l’ordre, tandis que les autres écritures placent mal les électrons ou ne relient pas correctement les espèces.
Une réduction
Explication
La réduction correspond au passage de l’oxydant à son réducteur conjugué par captation d’électrons. La cession caractérise l’oxydation, et l’ion Cu²⁺ qui capte les électrons ne cède pas ceux-ci.
Un transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur
Explication
Une réaction d’oxydoréduction met en jeu un transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur. Un échange de protons relève d’une autre caractérisation, et deux oxydants ne correspondent pas aux rôles conjugués indiqués.
Conserver le nombre d’atomes de chaque élément et la charge électrique totale.
Explication
L’équilibrage d’une demi-équation exige de conserver les éléments ainsi que la charge électrique. Faire apparaître les électrons en même quantité des deux côtés ne permet pas, à lui seul, de garantir ces conservations.
2 pour Al et 3 pour Cu²⁺
Explication
L’équation équilibrée fait réagir deux atomes d’aluminium avec trois ions cuivre(II), conformément à l’égalité des électrons cédés et captés. Les coefficients 3 pour Al et 2 pour Cu²⁺ ne correspondent pas à cette équation équilibrée.
Il indique le nombre d’électrons échangés entre les deux espèces.
Explication
L’entier quantifie les électrons captés par l’oxydant ou cédés par le réducteur conjugué. La charge du réducteur est une propriété de l’espèce et ne correspond pas nécessairement à ce nombre.
L’oxydation transforme un réducteur en oxydant avec cession d’électrons, tandis que la réduction transforme un oxydant en réducteur avec captation d’électrons.
Explication
Lors d’une oxydation, le réducteur cède des électrons et devient son oxydant conjugué ; lors d’une réduction, l’oxydant capte des électrons et devient son réducteur conjugué. L’inversion proposée dans une autre réponse attribue à chaque processus le sens de transfert électronique opposé.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Réactions d’oxydoréduction.
Que peut faire un oxydant ?
Capter un ou plusieurs électrons.
Que peut faire un réducteur ?
Céder un ou plusieurs électrons.
Que devient un oxydant lors d’une réduction ?
Son réducteur conjugué, par captation d’électrons.
Consultez la fiche de révision complète sur Réactions d’oxydoréduction.
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