La configuration électronique des éléments
Explication
Les blocs s, p, d et f correspondent à la configuration électronique des éléments. La masse atomique a servi à un classement historique, mais elle ne définit pas ces blocs.
Aux lanthanides ou aux actinides
Explication
Le bloc f comprend les lanthanides et les actinides. Les métaux de transition sont associés au bloc d, tandis que les alcalins et les alcalino-terreux appartiennent au bloc s.
Les électrons de la couche dont le nombre quantique principal est le plus élevé
Explication
Pour les éléments des blocs s et p, les électrons de valence appartiennent à la couche externe, celle dont le nombre quantique principal est le plus élevé. Les électrons d du niveau inférieur peuvent intervenir dans la valence des éléments de transition, et non dans cette définition des blocs s et p.
Il capte un ou plusieurs électrons
Explication
Un anion est un atome qui a capté un ou plusieurs électrons. La cession d’électrons correspond plutôt à la formation d’un cation.
À la taille caractéristique de deux atomes non liés
Explication
Le rayon de van der Waals caractérise deux atomes qui ne sont pas liés entre eux. Le rayon covalent concerne plutôt des atomes associés par une liaison covalente.
Elle est la plus élevée de la période.
Explication
Dans une période, le gaz rare possède l’énergie de première ionisation la plus élevée. L’halogène voisin a une énergie élevée, mais elle n’est pas supérieure à celle du gaz rare.
La faible électronégativité des métaux favorise la cession d’électrons, tandis que celle élevée des non-métaux favorise leur capture.
Explication
L’électronégativité contribue à expliquer le transfert électronique : les métaux, peu électronégatifs, tendent à donner des électrons, tandis que les non-métaux, plus électronégatifs, tendent à en accepter. L’idée que les métaux captent des électrons inverse le comportement indiqué pour ces familles.
Elle augmente progressivement vers le bas de la colonne.
Explication
La réactivité des alcalino-terreux augmente lorsqu’on descend dans leur colonne. Contrairement aux alcalins, ils sont moins réactifs, mais leur réactivité ne diminue pas vers le bas.
Les pnictogènes présentent généralement −3, +3 et +5, tandis que le groupe 14 peut présenter −4 ou +4.
Explication
Les pnictogènes du groupe 15 peuvent adopter les états d’oxydation −3, +3 et +5, alors que les éléments du groupe 14 peuvent être à −4 ou +4 selon l’électronégativité de l’élément lié. Les valeurs −1 et −2 concernent notamment l’oxygène, et non l’ensemble des pnictogènes.
Parce que ces deux éléments sont des sous-produits de l’extraction du cuivre et du zinc, dont le recyclage réduit l’activité minière.
Explication
L’indium et le germanium étant des sous-produits, une extraction moindre de cuivre et de zinc peut réduire leur production. Le recyclage ne les transforme pas chimiquement en déchets : son effet passe par la diminution de l’activité d’extraction.
Le bloc d, qui regroupe les métaux de transition
Explication
Les éléments dont la configuration électronique fait intervenir des orbitales d se trouvent dans le bloc d, associé aux métaux de transition. Le bloc f correspond aux lanthanides et aux actinides, tandis que le bloc s rassemble les alcalins et les alcalino-terreux.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Réactivité des éléments périodiques.
Quels électrons sont les électrons de valence des éléments des blocs s et p ?
Ceux de la couche externe, correspondant au nombre quantique principal le plus élevé.
Quel critère Mendeleïev utilise-t-il pour classer les éléments en 1869 ?
La masse atomique.
Quel critère Moseley utilise-t-il pour classer les éléments en 1913 ?
Le numéro atomique .
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