★ À maîtriser
Le tableau périodique classe aussi les éléments selon leur configuration électronique en blocs s, p, d et f.
Les blocs et leurs principales familles sont :
Les électrons occupent successivement les orbitales des niveaux énergétiques les plus bas.
Compléments
En 1869, Mendeleïev classe les éléments selon leur masse atomique.
En 1913, Moseley classe les éléments selon leur numéro atomique Z.
📌 Une orbitale atomique ne peut accepter que deux électrons, et le principe d’exclusion de Pauli interdit à deux électrons d’un atome d’avoir les mêmes nombres quantiques.
1. Quel critère permet de répartir les éléments du tableau périodique en blocs s, p, d et f ?
2. Un élément appartient au bloc f : à quelles familles peut-il être associé ?
3. Pour un élément des blocs s ou p, quels électrons sont considérés comme les électrons de valence ?
Quels électrons sont les électrons de valence des éléments des blocs s et p ?
Ceux de la couche externe, correspondant au nombre quantique principal le plus élevé.
Quel critère Mendeleïev utilise-t-il pour classer les éléments en 1869 ?
La masse atomique.
Quel critère Moseley utilise-t-il pour classer les éléments en 1913 ?
Le numéro atomique .
Combien d’électrons de valence possède le fluor F ?
Sept électrons.
Comment varie le rayon covalent, métallique ou de van der Waals selon les entités caractérisées ?
Le rayon covalent caractérise les molécules, le rayon métallique les métaux et le rayon de van der Waals la distance entre deux atomes non liés.
Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation d’un atome ou d’un ion gazeux ?
L’énergie minimale nécessaire pour lui arracher un électron.
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