QCM : Sécurité et identification chimique — 20 questions

Explication

Les losanges sont des pictogrammes de danger qui renseignent sur les risques associés au produit et sur les précautions nécessaires. Ils ne donnent pas directement sa composition, sa date de fabrication ou la capacité du récipient.

Explication

En cas de contact accidentel avec la peau ou les yeux, il faut rincer abondamment à l’eau. Les gants et les équipements de protection servent à prévenir le contact, mais ne remplacent pas le rinçage après un accident.

Explication

L’eau de Javel peut libérer des gaz dangereux, notamment du chlore, lorsqu’elle est associée à d’autres produits. Le risque concerne donc une réaction chimique dangereuse, et non la conservation ou la lisibilité des étiquettes.

Explication

Une molécule est constituée de plusieurs atomes assemblés. Un atome chargé par gain ou perte d’électrons est un ion, tandis qu’un élément chimique est répertorié dans le tableau périodique.

Explication

Dans $\mathrm{H_2O}$, l’indice 2 placé après H indique deux atomes d’hydrogène, tandis que l’absence d’indice après O indique un atome d’oxygène. La formule $\mathrm{CO_2}$, en revanche, comporte deux atomes d’oxygène.

Explication

Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, ce qui modifie sa charge électrique. L’assemblage de plusieurs atomes correspond plutôt à la formation d’une molécule.

Explication

Le tableau périodique répertorie les éléments chimiques connus et les classe selon leur masse et leurs propriétés. Il ne constitue ni un catalogue de réactions, ni un tableau de sécurité des produits ménagers.

Explication

Une espèce chimique désigne un ensemble d’entités chimiques identiques, qui peuvent être des atomes, des ions ou des molécules. Une solution aqueuse est un liquide majoritairement constitué d’eau, tandis qu’un réactif sert à provoquer une réaction.

Explication

Une solution aqueuse est un liquide dont le constituant principal est l’eau. Le terme « aqueuse » ne désigne donc ni un état solide, ni un état gazeux, ni une composition dominée par des électrons.

Explication

Le réactif est une espèce chimique ajoutée pour provoquer une réaction qui permet d’identifier une espèce présente dans la solution. La solution testée contient l’espèce recherchée : elle ne se confond donc pas avec le réactif.

Explication

Un précipité est un solide qui se forme en suspension dans une solution au cours d’une réaction chimique. Un solvant est le liquide qui dissout une espèce, et non le solide formé.

Explication

Le chlorure de baryum révèle les ions sulfate par la formation d’un précipité blanc. Le précipité bleu avec la soude caractérise plutôt les ions cuivre.

Explication

Les ions fer III donnent un précipité orange foncé avec la soude. Les ions cuivre, fer II et zinc produisent respectivement des précipités bleu, vert foncé et blanc.

Explication

L’identification consiste à ajouter le réactif adapté et à observer la formation ainsi que la couleur éventuelle du précipité. Le chauffage, l’évaporation ou la dilution ne constituent pas la démarche indiquée pour ce test.

Explication

Le sulfate de cuivre anhydre est blanc et devient bleu au contact de l’eau. Une flamme jaune relève d’un test à la flamme et non de ce test de l’eau.

Explication

À test comparable, un précipité plus important indique une concentration en ions plus élevée. La température de fusion et la masse volumique ne déterminent pas directement l’importance du précipité dans cette règle.

Explication

Le test consiste à tremper un fil de platine dans la solution puis à le placer dans une flamme. La couleur observée dépend ensuite de l’ion présent.

Explication

Les ions potassium donnent une flamme bleu-violet. La flamme jaune correspond aux ions sodium, tandis que la flamme rouge-orange correspond aux ions calcium.

Explication

Le sel NaCl est constitué des éléments sodium et chlore, et une eau riche en sel est riche en ions sodium. L’énoncé ne décrit pas le sodium comme une molécule ni comme une espèce issue du cuivre.

Explication

Le nitrate d’argent forme un précipité blanc en présence d’ions chlorure, lequel noircit à la lumière. Le chlorure de baryum sert plutôt à révéler les ions sulfate, tandis que la soude et le test à la flamme correspondent à d’autres identifications.