Qu’est-ce qu’une solution saturée ?
Elle contient la quantité maximale de soluté dissoute dans les conditions considérées.
Quand un sel précipite-t-il selon son produit ionique ?
Lorsque son produit ionique dépasse son produit de solubilité .
Quel effet l’ajout de chlorure de sodium exerce-t-il sur les ions chlorure d’une solution saturée de chlorure d’argent ?
Il augmente leur concentration.
Quel effet l’ion commun chlorure favorise-t-il dans une solution saturée de chlorure d’argent ?
La précipitation du chlorure d’argent.
Pour des sels de même stœchiométrie, que signifie un plus grand ?
Une solubilité plus élevée.
Quelle est la solubilité massique de SrF₂ à température ambiante selon le Handbook ?
0,012 g pour 100 mL d’eau.
Quels volumes et concentrations de SrCl₂ et de NaF composent le mélange initial ?
100 mL de SrCl₂ à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et 50 mL de NaF à 5 × 10⁻² mol·L⁻¹.
Quand les ions Sr²⁺ et F⁻ peuvent-ils former un précipité de SrF₂ après mélange ?
Lorsque le produit ionique dépasse .
Quel exemple le cours demande-t-il de donner pour une solubilité qui diminue avec la température ?
Le cours ne précise aucun exemple.
Quelle masse molaire est fournie pour le fluor F ?
19 g·mol⁻¹.
Quelle masse molaire est fournie pour le strontium Sr ?
87,62 g·mol⁻¹.
Que peut modifier l’ajout de 850 mL d’eau au mélange initial ?
L’état du précipité, en diluant les espèces dissoutes.
Quel est le p du PbCO₃ parmi les sels de plomb(II) ?
13,48.
Teste tes connaissances avec un QCM de 9 questions sur Solubilité et précipitation des sels.
1. Dans des conditions données, que caractérise une solution saturée ?
2. Dans une solution, le produit ionique des ions d’un sel est supérieur à son produit de solubilité . Quel phénomène se produit ?
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