📌 Un sel précipite lorsque le produit ionique des ions en solution dépasse son produit de solubilité .
Solution saturée : équilibre dissous-solide ; précipitation : apparition du solide.
★ À maîtriser
Compléments
Ajouter un ion commun → déplacement de l’équilibre vers le solide.
1. Dans des conditions données, que caractérise une solution saturée ?
2. Dans une solution, le produit ionique des ions d’un sel est supérieur à son produit de solubilité . Quel phénomène se produit ?
3. On ajoute du chlorure de sodium très soluble à une solution saturée de chlorure d’argent. Quel effet l’apport d’ions chlorure provoque-t-il ?
Qu’est-ce qu’une solution saturée ?
Elle contient la quantité maximale de soluté dissoute dans les conditions considérées.
Quand un sel précipite-t-il selon son produit ionique ?
Lorsque son produit ionique dépasse son produit de solubilité .
Quel effet l’ajout de chlorure de sodium exerce-t-il sur les ions chlorure d’une solution saturée de chlorure d’argent ?
Il augmente leur concentration.
Quel effet l’ion commun chlorure favorise-t-il dans une solution saturée de chlorure d’argent ?
La précipitation du chlorure d’argent.
Pour des sels de même stœchiométrie, que signifie un plus grand ?
Une solubilité plus élevée.
Quelle est la solubilité massique de SrF₂ à température ambiante selon le Handbook ?
0,012 g pour 100 mL d’eau.
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