Fiche de révision : Solubilité et précipitation des sels

📋 Plan du Cours

1. Équilibres de solubilité et précipitation
2. Influence des ions et de la température
3. Classement des sels selon leur solubilité
4. Solubilité et produit de SrF₂
5. Mélange réactionnel et précipitation de SrF₂

📖 1. Équilibres de solubilité et précipitation

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution saturée : Contient la quantité maximale de soluté dissoute dans les conditions considérées.

📝 Points essentiels

📌 Un sel précipite lorsque le produit ionique des ions en solution dépasse son produit de solubilité $K_S$.

💡 Astuce mémo

Solution saturée : équilibre dissous-solide ; précipitation : apparition du solide.

📖 2. Influence des ions et de la température

★ À maîtriser

• L’ajout de chlorure de sodium très soluble à une solution saturée de chlorure d’argent augmente la concentration en ions chlorure et favorise la précipitation de chlorure d’argent par effet d’ion commun.

Compléments

• La solubilité de certains composés diminue lorsque la température augmente ; le cours demande d’en donner un exemple sans en préciser un.

💡 Astuce mémo

Ajouter un ion commun → déplacement de l’équilibre vers le solide.

📖 3. Classement des sels selon leur solubilité

★ À maîtriser

📌 Pour comparer la solubilité de sels de même stœchiométrie, un $K_S$ plus grand correspond à une solubilité plus élevée.

Compléments

• Les produits de solubilité donnés pour les sels de plomb(II) sont p$K_S$(PbF₂) = 7,49, p$K_S$(PbSO₄) = 7,97, p$K_S$(PbI₂) ≈ 8,10 et p$K_S$(PbCO₃) = 13,48.

📖 4. Solubilité et produit de SrF₂

★ À maîtriser

• La solubilité massique de SrF₂ à température ambiante est de 0,012 g pour 100 mL d’eau, d’après le Handbook.

Compléments

• Les masses molaires fournies sont 19 g·mol⁻¹ pour F et 87,62 g·mol⁻¹ pour Sr.

📖 5. Mélange réactionnel et précipitation de SrF₂

★ À maîtriser

• Après mélange des solutions de SrCl₂ et de NaF, les ions Sr²⁺ et F⁻ peuvent former un précipité de SrF₂ lorsque le produit ionique dépasse $K_S$.

• Le mélange initial comprend 100 mL de SrCl₂ à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et 50 mL de NaF à 5 × 10⁻² mol·L⁻¹.

Compléments

• L’ajout de 850 mL d’eau au mélange contenant les volumes initiaux dilue les espèces dissoutes et peut modifier l’état du précipité, à déterminer à partir des nouvelles concentrations.

💡 Astuce mémo

Mélanger → précipiter → diluer.