QCM : Solubilité et précipitation des sels (9 questions)

Question 1

1. Dans des conditions données, que caractérise une solution saturée ?

Aucune quantité de soluté n’est dissoute

Toute la quantité ajoutée est nécessairement dissoute

La quantité maximale de soluté est dissoute

Une faible quantité de soluté est dissoute

Explication

Une solution saturée contient la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans les conditions considérées. Une solution diluée n’atteint pas forcément cette limite, et la quantité ajoutée ou l’absence de soluté ne définit pas la saturation.

Answer

La quantité maximale de soluté est dissoute

Question 2

2. Dans une solution, le produit ionique des ions d’un sel est supérieur à son produit de solubilité $K_S$ . Quel phénomène se produit ?

Le sel reste entièrement dissous

Le sel précipite

La solution devient sous-saturée

La dissolution atteint juste l’équilibre

Explication

Lorsque le produit ionique dépasse $K_S$ , la solution contient un excès d’ions qui se combinent pour former un précipité. L’égalité avec $K_S$ correspond à l’équilibre, tandis qu’un produit ionique inférieur ne signale pas ce dépassement.

Answer

Le sel précipite

Question 3

3. On ajoute du chlorure de sodium très soluble à une solution saturée de chlorure d’argent. Quel effet l’apport d’ions chlorure provoque-t-il ?

Il favorise la précipitation de chlorure d’argent

Il favorise la dissolution du chlorure d’argent

Il ne modifie pas l’équilibre du chlorure d’argent

Il transforme le chlorure d’argent en nitrate d’argent

Explication

Le chlorure de sodium apporte des ions chlorure, communs au chlorure d’argent, ce qui favorise la précipitation de ce dernier. L’idée d’une dilution ne correspond pas à l’ajout du sel, et une hausse de l’ion commun ne favorise pas la dissolution.

Answer

Il favorise la précipitation de chlorure d’argent

Question 4

4. Quelle affirmation décrit la solubilité de certains composés lorsque la température augmente ?

Elle reste nécessairement constante

Elle devient nulle

Elle peut diminuer

Elle augmente dans tous les cas

Explication

La solubilité de certains composés diminue lorsque la température augmente. Une augmentation systématique ou une solubilité nulle ne découle pas de cette propriété, et une solubilité constante n’en décrit pas la variation.

Answer

Elle peut diminuer

Question 5

5. Deux sels ont la même stœchiométrie et leurs produits de solubilité sont respectivement $K_S = 3,0 \times 10^{-8}$ et $K_S = 8,0 \times 10^{-8}$ . Lequel est le plus soluble ?

Les deux sels sont aussi solubles

Le sel dont

K_S = 3,0 \times 10^{-8}

Le sel dont

K_S = 8,0 \times 10^{-8}

Le classement dépend de la masse molaire des sels

Explication

Pour des sels de même stœchiométrie, le plus grand $K_S$ correspond à la solubilité la plus élevée. Le plus petit $K_S$ inverse cette relation, et la masse molaire ne détermine pas le classement selon cette règle.

Answer

Le sel dont $$K_S = 8,0 \times 10^{-8}$$

Question 6

6. Un laboratoire dissout du $\mathrm{SrF_2}$ dans l’eau à température ambiante et mesure la masse dissoute dans $100\,\mathrm{mL}$ d’eau. Quelle valeur correspond à la solubilité massique indiquée ?

0,012\,\mathrm{mol}

0,012\,\mathrm{g}

dans

1\,\mathrm{L}

d’eau

0,12\,\mathrm{g}

0,012\,\mathrm{g}

Explication

À température ambiante, la solubilité massique de $\mathrm{SrF_2}$ est de $0,012\,\mathrm{g}$ pour $100\,\mathrm{mL}$ d’eau. La valeur en grammes ne doit pas être transformée en quantité de matière, ni rapportée à un autre volume.

Answer

$$0,012\,\mathrm{g}$$

Question 7

7. Pour calculer la masse molaire de $\mathrm{SrF_2}$ , un étudiant utilise les masses molaires atomiques fournies. Quelle valeur obtient-il ?

125,62\,\mathrm{g\,mol^{-1}}

144,62\,\mathrm{g\,mol^{-1}}

194,24\,\mathrm{g\,mol^{-1}}

106,62\,\mathrm{g\,mol^{-1}}

Explication

Une unité de $\mathrm{SrF_2}$ contient un atome de Sr et deux atomes de F : $87,62 + 2 \times 19 = 125,62\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ . La valeur $106,62$ oublie un fluor, tandis que les autres résultats appliquent incorrectement les indices.

Answer

$$125,62\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$$

Question 8

8. On prépare un mélange avec 100 mL de SrCl₂ à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et 50 mL de NaF à 5 × 10⁻² mol·L⁻¹. Quels volumes et quelles concentrations caractérisent les deux solutions avant leur mélange ?

100 mL de SrCl₂ à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et 50 mL de NaF à 5 × 10⁻² mol·L⁻¹

100 mL de SrCl₂ à 5 × 10⁻² mol·L⁻¹ et 50 mL de NaF à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹

50 mL de SrCl₂ à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et 100 mL de NaF à 5 × 10⁻² mol·L⁻¹

100 mL de SrCl₂ à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et 50 mL de NaF à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹

Explication

Le mélange initial associe 100 mL de solution de SrCl₂ à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et 50 mL de solution de NaF à 5 × 10⁻² mol·L⁻¹. Intervertir les volumes ou attribuer une concentration à l’autre solution confond les données initiales.

Answer

100 mL de SrCl₂ à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et 50 mL de NaF à 5 × 10⁻² mol·L⁻¹

Question 9

9. Après avoir mélangé une solution de SrCl₂ et une solution de NaF, le produit ionique des ions Sr²⁺ et F⁻ est supérieur à $K_S$ . Quelle conséquence en découle ?

Un précipité de SrF₂ peut se former

Le produit ionique doit être inférieur à

K_S

pour former SrF₂

La solution reste insaturée en SrF₂

Le SrF₂ se dissout jusqu’à augmenter le produit ionique

Explication

Lorsque le produit ionique dépasse $K_S$ , les ions Sr²⁺ et F⁻ peuvent former un précipité de SrF₂. Une solution insaturée correspond à un produit ionique inférieur à $K_S$ , tandis qu’un produit inférieur n’est pas la condition de précipitation.

Answer

Un précipité de SrF₂ peut se former

QCM : Solubilité et précipitation des sels (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans des conditions données, que caractérise une solution saturée ?

2. Dans une solution, le produit ionique des ions d’un sel est supérieur à son produit de solubilité $K_S$ . Quel phénomène se produit ?

3. On ajoute du chlorure de sodium très soluble à une solution saturée de chlorure d’argent. Quel effet l’apport d’ions chlorure provoque-t-il ?

4. Quelle affirmation décrit la solubilité de certains composés lorsque la température augmente ?

5. Deux sels ont la même stœchiométrie et leurs produits de solubilité sont respectivement $K_S = 3,0 \times 10^{-8}$ et $K_S = 8,0 \times 10^{-8}$ . Lequel est le plus soluble ?

6. Un laboratoire dissout du $\mathrm{SrF_2}$ dans l’eau à température ambiante et mesure la masse dissoute dans $100\,\mathrm{mL}$ d’eau. Quelle valeur correspond à la solubilité massique indiquée ?

7. Pour calculer la masse molaire de $\mathrm{SrF_2}$ , un étudiant utilise les masses molaires atomiques fournies. Quelle valeur obtient-il ?

8. On prépare un mélange avec 100 mL de SrCl₂ à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et 50 mL de NaF à 5 × 10⁻² mol·L⁻¹. Quels volumes et quelles concentrations caractérisent les deux solutions avant leur mélange ?

9. Après avoir mélangé une solution de SrCl₂ et une solution de NaF, le produit ionique des ions Sr²⁺ et F⁻ est supérieur à $K_S$ . Quelle conséquence en découle ?

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QCM : Solubilité et précipitation des sels (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans des conditions données, que caractérise une solution saturée ?

2. Dans une solution, le produit ionique des ions d’un sel est supérieur à son produit de solubilité KSK_SKS​. Quel phénomène se produit ?

3. On ajoute du chlorure de sodium très soluble à une solution saturée de chlorure d’argent. Quel effet l’apport d’ions chlorure provoque-t-il ?

4. Quelle affirmation décrit la solubilité de certains composés lorsque la température augmente ?

5. Deux sels ont la même stœchiométrie et leurs produits de solubilité sont respectivement KS=3,0×10−8K_S = 3,0 \times 10^{-8}KS​=3,0×10−8 et KS=8,0×10−8K_S = 8,0 \times 10^{-8}KS​=8,0×10−8. Lequel est le plus soluble ?

6. Un laboratoire dissout du SrF2\mathrm{SrF_2}SrF2​ dans l’eau à température ambiante et mesure la masse dissoute dans 100 mL100\,\mathrm{mL}100mL d’eau. Quelle valeur correspond à la solubilité massique indiquée ?

7. Pour calculer la masse molaire de SrF2\mathrm{SrF_2}SrF2​, un étudiant utilise les masses molaires atomiques fournies. Quelle valeur obtient-il ?

8. On prépare un mélange avec 100 mL de SrCl₂ à 5 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et 50 mL de NaF à 5 × 10⁻² mol·L⁻¹. Quels volumes et quelles concentrations caractérisent les deux solutions avant leur mélange ?

9. Après avoir mélangé une solution de SrCl₂ et une solution de NaF, le produit ionique des ions Sr²⁺ et F⁻ est supérieur à KSK_SKS​. Quelle conséquence en découle ?

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2. Dans une solution, le produit ionique des ions d’un sel est supérieur à son produit de solubilité $K_S$ . Quel phénomène se produit ?

5. Deux sels ont la même stœchiométrie et leurs produits de solubilité sont respectivement $K_S = 3,0 \times 10^{-8}$ et $K_S = 8,0 \times 10^{-8}$ . Lequel est le plus soluble ?

6. Un laboratoire dissout du $\mathrm{SrF_2}$ dans l’eau à température ambiante et mesure la masse dissoute dans $100\,\mathrm{mL}$ d’eau. Quelle valeur correspond à la solubilité massique indiquée ?

7. Pour calculer la masse molaire de $\mathrm{SrF_2}$ , un étudiant utilise les masses molaires atomiques fournies. Quelle valeur obtient-il ?

9. Après avoir mélangé une solution de SrCl₂ et une solution de NaF, le produit ionique des ions Sr²⁺ et F⁻ est supérieur à $K_S$ . Quelle conséquence en découle ?