Fiche de révision : 2. Solutions aqueuses et concentrations

📋 Plan du Cours

1. Constitution des solutions aqueuses
2. Concentration massique et saturation
3. Préparation par dissolution et dilution
4. Verrerie usuelle et précision

📖 1. Constitution des solutions aqueuses

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution : Liquide homogène dans lequel une espèce chimique est très majoritaire devant les autres.

📝 Points essentiels

📌 Dans une solution, l’espèce chimique majoritaire est le solvant et les espèces minoritaires sont les solutés ; une solution aqueuse a l’eau pour solvant.

📖 2. Concentration massique et saturation

🔑 Notions clés & Définitions

• Concentration en masse : La concentration en masse d’un soluté, notée $C_m$, est la masse de ce soluté par unité de volume et s’exprime en g·L⁻¹.
• Concentration en masse maximale : La concentration en masse maximale est la masse maximale de soluté dissous par litre de solution saturée ; elle est parfois appelée solubilité.

★ À maîtriser

📐 Formule - La concentration en masse vérifie $C_m = \frac{m}{V}$ et la masse de soluté vérifie $m = C_m \times V$.

Compléments

📌 La concentration en masse $C_m$ et la masse volumique $\rho$ ont la même unité, mais $\rho$ a normalement une valeur bien plus grande.

• Une solution saturée ne peut plus dissoudre le soluté ajouté : l’excédent reste sous forme de cristaux au fond de la solution.

📐 Formule - La concentration en masse maximale vérifie $C_{m,\max} = \frac{m_{\max}(\text{soluté})}{V(\text{solution})}$.

📖 3. Préparation par dissolution et dilution

★ À maîtriser

• La dissolution consiste à ajouter un soluté, généralement solide, dans un solvant.

📌 Lors d’une dilution, l’ajout de solvant à une solution mère produit une solution fille moins concentrée.

📌 Lors d’une dilution, la masse de soluté est conservée entre la solution mère et la solution fille, donc $m_m = m_f$.

📐 Formule - La relation de dilution est $C_{m,m} \times V_m = C_{m,f} \times V_f$, donc $C_{m,f} = \frac{C_{m,m} \times V_m}{V_f}$.

Compléments

• Pour réaliser une dilution précise, on utilise une fiole jaugée et une pipette jaugée.

💡 Astuce mémo

Dissoudre ajoute du soluté ; diluer ajoute du solvant

📖 4. Verrerie usuelle et précision

★ À maîtriser

• La verrerie usuelle comprend :
  • l’erlenmeyer
  • le bécher
  • le tube à essai
  • la pipette compte-goutte
  • la burette graduée
  • l’éprouvette graduée
  • la fiole jaugée
  • la pipette jaugée
  • la capsule de pesée
  • le verre à pied

Compléments

• Les étoiles indiquent la précision de la verrerie : * signifie pas précis, ** précis et *** très précis.