QCM : 2. Solutions aqueuses et concentrations (11 questions)

Question 1

1. Quel critère caractérise une solution ?

C’est un liquide homogène composé d’une seule espèce chimique.

C’est un liquide homogène où une espèce est très majoritaire.

C’est un mélange hétérogène où plusieurs espèces sont visibles.

C’est un liquide où une espèce minoritaire domine les autres.

Explication

Une solution est un liquide homogène dans lequel une espèce chimique est très majoritaire devant les autres. Un mélange hétérogène n’est pas homogène, une espèce minoritaire ne domine pas, et un corps pur ne contient pas plusieurs espèces.

Answer

C’est un liquide homogène où une espèce est très majoritaire.

Question 2

2. Dans un liquide homogène, l’eau est très majoritaire et du sel y est dissous en faible quantité. Comment désigne-t-on l’eau et le sel ?

L’eau est le soluté et le sel est un second soluté.

L’eau est le solvant et le sel est un second solvant.

L’eau est le solvant et le sel est le soluté.

L’eau est le soluté et le sel est le solvant.

Explication

Dans une solution, l’espèce majoritaire est le solvant et les espèces minoritaires sont les solutés ; avec l’eau comme solvant, la solution est aqueuse. Inverser solvant et soluté méconnaît leur rôle, tandis que qualifier l’eau de soluté ou le sel de solvant contredit leur proportion.

Answer

L’eau est le solvant et le sel est le soluté.

Question 3

3. Une préparation contient $12\,\text{g}$ de soluté dans un volume de $3\,\text{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

0{,}25\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}

4\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}

36\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}

12\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}

Explication

La concentration en masse est la masse de soluté par unité de volume : $C_m=\frac{12}{3}=4\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ . Le résultat $0{,}25$ inverse le rapport, $12$ oublie la division et $36$ multiplie masse et volume.

Answer

$$4\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$$

Question 4

4. On ajoute du soluté à une solution déjà saturée, et des cristaux apparaissent au fond. Que peut-on conclure ?

Le soluté ajouté diminue la concentration en diluant la solution.

L’excédent de soluté devient le solvant de la solution.

L’excédent de soluté ne se dissout plus et reste en cristaux.

Tout le soluté ajouté se dissout et rend la solution homogène.

Explication

Une solution saturée ne peut plus dissoudre le soluté ajouté : l’excédent reste sous forme de cristaux au fond. La dissolution complète contredit la saturation, l’ajout de soluté n’est pas une dilution, et l’excédent ne devient pas le solvant.

Answer

L’excédent de soluté ne se dissout plus et reste en cristaux.

Question 5

5. Pour préparer une solution en partant d’un solide soluble, quelle opération faut-il réaliser ?

Ajouter le soluté au solvant

Retirer du solvant d’une solution

Filtrer le soluté hors du solvant

Ajouter du solvant à une solution mère

Explication

La dissolution consiste à introduire un soluté, généralement solide, dans un solvant. Ajouter du solvant à une solution mère correspond à une dilution.

Answer

Ajouter le soluté au solvant

Question 6

6. On ajoute de l’eau à une solution mère pour obtenir une solution fille : comment évolue la concentration de la solution obtenue ?

Elle est égale à celle de la solution mère

Elle est plus élevée que celle de la solution mère

Elle devient nulle dès l’ajout d’eau

Elle est plus faible que celle de la solution mère

Explication

L’ajout de solvant lors d’une dilution produit une solution fille moins concentrée que la solution mère. Une concentration plus élevée inverse l’effet de la dilution, tandis que l’ajout d’eau ne la rend pas nulle.

Answer

Elle est plus faible que celle de la solution mère

Question 7

7. Lors d’une dilution, quelle égalité relie la masse de soluté dans la solution mère à celle dans la solution fille ?

V_m = V_f

m_m = m_f

C_{m,m} = C_{m,f}

m_m + m_f = 0

Explication

La masse de soluté est conservée pendant la dilution, d’où $m_m = m_f$ . Les concentrations et les volumes ne sont pas nécessairement égaux, et le soluté n’est pas retiré.

Answer

$$m_m = m_f$$

Question 8

8. Une solution mère de concentration $12\,\text{g·L}^{-1}$ fournit $25\,\text{mL}$ de prélèvement, dilué à un volume final de $100\,\text{mL}$ . Quelle est la concentration de la solution fille ?

48\,\text{g·L}^{-1}

0{,}3\,\text{g·L}^{-1}

3\,\text{g·L}^{-1}

12\,\text{g·L}^{-1}

Explication

La relation de dilution donne $C_{m,f}=\frac{C_{m,m}\times V_m}{V_f}=\frac{12\times25}{100}=3\,\text{g·L}^{-1}$ . Oublier la division donne 300, inverser les volumes donne une concentration trop élevée, et reprendre la concentration mère ignore la dilution.

Answer

$$3\,\text{g·L}^{-1}$$

Question 9

9. Quel ensemble contient uniquement des éléments de verrerie usuelle ?

Erlenmeyer, bécher, pipette compte-goutte et balance

Erlenmeyer, bécher, thermomètre et fiole jaugée

Erlenmeyer, bécher, tube à essai et fiole jaugée

Erlenmeyer, bécher, burette graduée et balance

Explication

L’erlenmeyer, le bécher, le tube à essai et la fiole jaugée figurent parmi la verrerie usuelle. Un thermomètre et une balance ne font pas partie de la liste de verrerie donnée.

Answer

Erlenmeyer, bécher, tube à essai et fiole jaugée

Question 10

10. Sur une fiche de matériel, une éprouvette graduée porte trois étoiles. Quel niveau de précision cela indique-t-il ?

Précis

Pas précis

Très précis

Non classé en précision

Explication

La notation associe trois étoiles à une verrerie très précise ; une étoile signifie pas précis et deux étoiles précis. Les étoiles indiquent le niveau de précision, pas la capacité.

Answer

Très précis

Question 11

11. Une solution est saturée et son volume est de 2,0 L. Quelle grandeur représente la masse maximale de soluté dissous dans ce volume, divisée par 2,0 L ?

La concentration en masse maximale, parfois appelée solubilité

La concentration en masse du solvant dans la solution saturée

La masse maximale totale de soluté dissous dans la solution

La masse volumique de la solution saturée

Explication

La concentration en masse maximale correspond à la masse maximale de soluté dissous par litre de solution saturée ; on l’appelle parfois solubilité. La masse totale n’est pas une grandeur par litre, le solvant n’est pas le soluté et la masse volumique concerne la masse totale par volume.

Answer

La concentration en masse maximale, parfois appelée solubilité

QCM : 2. Solutions aqueuses et concentrations (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quel critère caractérise une solution ?

2. Dans un liquide homogène, l’eau est très majoritaire et du sel y est dissous en faible quantité. Comment désigne-t-on l’eau et le sel ?

3. Une préparation contient $12\,\text{g}$ de soluté dans un volume de $3\,\text{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

4. On ajoute du soluté à une solution déjà saturée, et des cristaux apparaissent au fond. Que peut-on conclure ?

5. Pour préparer une solution en partant d’un solide soluble, quelle opération faut-il réaliser ?

6. On ajoute de l’eau à une solution mère pour obtenir une solution fille : comment évolue la concentration de la solution obtenue ?

7. Lors d’une dilution, quelle égalité relie la masse de soluté dans la solution mère à celle dans la solution fille ?

8. Une solution mère de concentration $12\,\text{g·L}^{-1}$ fournit $25\,\text{mL}$ de prélèvement, dilué à un volume final de $100\,\text{mL}$ . Quelle est la concentration de la solution fille ?

9. Quel ensemble contient uniquement des éléments de verrerie usuelle ?

10. Sur une fiche de matériel, une éprouvette graduée porte trois étoiles. Quel niveau de précision cela indique-t-il ?

11. Une solution est saturée et son volume est de 2,0 L. Quelle grandeur représente la masse maximale de soluté dissous dans ce volume, divisée par 2,0 L ?

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Questions et réponses du QCM

1. Quel critère caractérise une solution ?

2. Dans un liquide homogène, l’eau est très majoritaire et du sel y est dissous en faible quantité. Comment désigne-t-on l’eau et le sel ?

3. Une préparation contient 12 g12\,\text{g}12g de soluté dans un volume de 3 L3\,\text{L}3L. Quelle est sa concentration en masse ?

4. On ajoute du soluté à une solution déjà saturée, et des cristaux apparaissent au fond. Que peut-on conclure ?

5. Pour préparer une solution en partant d’un solide soluble, quelle opération faut-il réaliser ?

6. On ajoute de l’eau à une solution mère pour obtenir une solution fille : comment évolue la concentration de la solution obtenue ?

7. Lors d’une dilution, quelle égalité relie la masse de soluté dans la solution mère à celle dans la solution fille ?

8. Une solution mère de concentration 12 g⋅L−112\,\text{g·L}^{-1}12g⋅L−1 fournit 25 mL25\,\text{mL}25mL de prélèvement, dilué à un volume final de 100 mL100\,\text{mL}100mL. Quelle est la concentration de la solution fille ?

9. Quel ensemble contient uniquement des éléments de verrerie usuelle ?

10. Sur une fiche de matériel, une éprouvette graduée porte trois étoiles. Quel niveau de précision cela indique-t-il ?

11. Une solution est saturée et son volume est de 2,0 L. Quelle grandeur représente la masse maximale de soluté dissous dans ce volume, divisée par 2,0 L ?

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8. Une solution mère de concentration $12\,\text{g·L}^{-1}$ fournit $25\,\text{mL}$ de prélèvement, dilué à un volume final de $100\,\text{mL}$ . Quelle est la concentration de la solution fille ?