QCM : Solutions aqueuses et concentrations (12 questions)

Question 1

1. On mélange deux espèces chimiques et l’on obtient un mélange homogène après dissolution totale de l’une dans l’autre. Comment nomme-t-on l’espèce dissoute et celle qui la dissout ?

Le solvant est dissous dans le soluté

Le réactif est dissous dans le produit

Le soluté est dissous dans le solvant

Le mélange est dissous dans le soluté

Explication

Dans une solution, le soluté est l’espèce dissoute et le solvant est l’espèce qui la dissout. Inverser soluté et solvant confond leurs rôles, tandis que réactif et produit relèvent d’une transformation chimique.

Answer

Le soluté est dissous dans le solvant

Question 2

2. Dans un mélange homogène de deux liquides, l’un est présent en plus grande quantité que l’autre. Quel rôle joue l’espèce majoritaire dans la solution ?

Elle joue le rôle de solvant

Elle joue le rôle de réactif

Elle joue le rôle de soluté

Elle joue le rôle de produit

Explication

Dans une solution, l’espèce majoritaire est le solvant et les espèces minoritaires sont les solutés. Assimiler la majorité au soluté inverse cette distinction; produit et réactif désignent des rôles dans une réaction.

Answer

Elle joue le rôle de solvant

Question 3

3. Un technicien dissout 3,6 g de soluté pour obtenir 0,80 L de solution. Quelle est la concentration en masse de cette solution ?

4{,}5\ \text{g}

2{,}9\ \text{g·L}^{-1}

0{,}22\ \text{g·L}^{-1}

4{,}5\ \text{g·L}^{-1}

Explication

La concentration en masse se calcule par $C_m=\frac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}$ , donc $3{,}6/0{,}80=4{,}5\ \text{g·L}^{-1}$ . Le résultat $0{,}22$ inverse le rapport, une masse totale confond concentration et masse volumique, et $2{,}9$ correspond à une soustraction plutôt qu’à une division.

Answer

$$4{,}5\ \text{g·L}^{-1}$$

Question 4

4. À 20 °C, une solution contient un soluté à sa concentration maximale dissoute; l’ajout de soluté ne le dissout plus. Comment caractériser cette solution ?

Une solution saturée, à la limite de solubilité

Une solution diluée, en dessous de la solubilité

Une solution non saturée, à concentration variable

Une solution homogène, sans limite de solubilité

Explication

La solubilité correspond à la concentration maximale dissoute; au-delà, le soluté ne se dissout plus et la solution est saturée. Une solution diluée est en dessous de cette limite, tandis qu’une dissolution complète n’implique pas l’absence de solubilité maximale.

Answer

Une solution saturée, à la limite de solubilité

Question 5

5. Quelle grandeur décrit le rapport entre la masse de soluté dissoute et le volume total de la solution ?

Le volume de solution

La concentration en masse

La solubilité

La masse volumique

Explication

La concentration en masse rapporte la masse de soluté dissoute au volume de solution. La masse volumique utilise la masse totale de solution, la solubilité désigne la concentration maximale, et le volume ne constitue pas à lui seul un rapport de masses.

Answer

La concentration en masse

Question 6

6. Pour préparer 250 mL d’une solution de concentration en masse de $12,0\ \text{g·L}^{-1}$ , quelle masse de soluté faut-il peser ?

2,08 g

3,00 g

0,0480 g

12,0 g

Explication

La relation est $m_{\text{soluté}}=C_m\times V_{\text{solution}}$ ; il faut convertir 250 mL en 0,250 L, puis calculer $12,0\times0,250=3,00\ \text{g}$ . Le résultat 0,0480 g vient d’une division, 2,08 g d’un rapport inversé et 12,0 g d’une confusion entre concentration et masse.

Answer

Une dissolution

Answer

Une dilution qui donne une solution fille moins concentrée

Answer

3,00 g·L⁻¹

Answer

Comparer la solution étudiée à des solutions étalons de concentrations connues

Answer

Comparer l’intensité de la couleur de la solution à celle des étalons

Question 7

7. Comment appelle-t-on la préparation d’une solution obtenue en dissolvant un soluté ?

Une dissolution

Une préparation par évaporation

Une dilution

Un dosage par étalonnage

Explication

La préparation d’une solution par dissolution d’un soluté s’appelle une dissolution. La dilution consiste à ajouter du solvant à une solution mère, tandis que le dosage par étalonnage sert à estimer une concentration.

Question 8

8. On ajoute de l’eau distillée à une solution mère pour obtenir une solution fille : quelle description caractérise cette transformation ?

Une dissolution qui conserve la concentration de départ

Une dilution qui donne une solution fille moins concentrée

Une dissolution qui donne une solution fille plus concentrée

Une dilution qui donne une solution fille plus concentrée

Explication

Une dilution consiste à ajouter du solvant à une solution mère et produit une solution fille moins concentrée. Ajouter du soluté ne décrit pas cette opération, et la solution fille n’est pas plus concentrée.

Question 9

9. On prélève 40,0 mL d’une solution mère à $15,0\ \text{g·L}^{-1}$ , puis on complète à 200,0 mL. Quelle est la concentration en masse de la solution fille ?

12,0 g·L⁻¹

11,0 g·L⁻¹

3,00 g·L⁻¹

75,0 g·L⁻¹

Explication

La masse de soluté prélevée se conserve : $C_{m0}V_0=C_{mf}V_f$ , donc $C_{mf}=15,0\times\frac{40,0}{200,0}=3,00\ \text{g·L}^{-1}$ . 75,0 g·L⁻¹ inverse les volumes, 12,0 g·L⁻¹ omet le volume final et 11,0 g·L⁻¹ résulte d’une soustraction sans fondement.

Question 10

10. Une dilution doit produire une solution fille à $2,50\ \text{g·L}^{-1}$ à partir d’une solution mère à $10,0\ \text{g·L}^{-1}$ . Quel facteur de dilution faut-il appliquer ?

7,50

0,250

4,00

12,5

Explication

Le facteur vérifie $F=\frac{C_{m0}}{C_{mf}}$ ; ainsi $F=\frac{10,0}{2,50}=4,00$ , ce qui est supérieur à 1 pour une dilution. 0,250 inverse le rapport, tandis que 7,50 et 12,5 correspondent à des opérations arithmétiques qui ne définissent pas le facteur.

Question 11

11. Pour déterminer la concentration en masse d’une solution inconnue, quel principe caractérise un dosage par étalonnage ?

Ajouter du solvant à la solution étudiée pour obtenir une solution moins concentrée

Comparer la solution étudiée à des solutions étalons de concentrations connues

Peser le soluté contenu dans la solution sans utiliser de référence

Comparer la masse volumique de la solution à la masse de soluté dissous

Explication

Le dosage par étalonnage détermine la concentration en masse par comparaison avec des solutions étalons dont les concentrations sont connues. La dilution modifie la concentration, la masse volumique est une grandeur distincte, et une pesée seule ne constitue pas cette comparaison.

Question 12

12. Une technicienne doit estimer la concentration d’un colorant dans une solution inconnue à l’aide de solutions étalons colorées. Quelle comparaison doit-elle effectuer ?

Comparer l’intensité de la couleur de la solution à celle des étalons

Comparer la masse volumique de la solution aux teintes des étalons

Comparer la couleur du solvant à la concentration des étalons

Comparer le volume de la solution à celui des étalons

Explication

Pour une espèce colorée, l’échelle de teinte permet d’estimer la concentration en comparant l’intensité de la couleur de la solution à celle des étalons. Le volume n’est pas le critère de cette estimation, la masse volumique est une autre grandeur, et la comparaison porte sur la solution colorée, pas sur le solvant seul.

QCM : Solutions aqueuses et concentrations (12 questions)

Questions et réponses du QCM

1. On mélange deux espèces chimiques et l’on obtient un mélange homogène après dissolution totale de l’une dans l’autre. Comment nomme-t-on l’espèce dissoute et celle qui la dissout ?

2. Dans un mélange homogène de deux liquides, l’un est présent en plus grande quantité que l’autre. Quel rôle joue l’espèce majoritaire dans la solution ?

3. Un technicien dissout 3,6 g de soluté pour obtenir 0,80 L de solution. Quelle est la concentration en masse de cette solution ?

4. À 20 °C, une solution contient un soluté à sa concentration maximale dissoute; l’ajout de soluté ne le dissout plus. Comment caractériser cette solution ?

5. Quelle grandeur décrit le rapport entre la masse de soluté dissoute et le volume total de la solution ?

6. Pour préparer 250 mL d’une solution de concentration en masse de $12,0\ \text{g·L}^{-1}$ , quelle masse de soluté faut-il peser ?

7. Comment appelle-t-on la préparation d’une solution obtenue en dissolvant un soluté ?

8. On ajoute de l’eau distillée à une solution mère pour obtenir une solution fille : quelle description caractérise cette transformation ?

9. On prélève 40,0 mL d’une solution mère à $15,0\ \text{g·L}^{-1}$ , puis on complète à 200,0 mL. Quelle est la concentration en masse de la solution fille ?

10. Une dilution doit produire une solution fille à $2,50\ \text{g·L}^{-1}$ à partir d’une solution mère à $10,0\ \text{g·L}^{-1}$ . Quel facteur de dilution faut-il appliquer ?

11. Pour déterminer la concentration en masse d’une solution inconnue, quel principe caractérise un dosage par étalonnage ?

12. Une technicienne doit estimer la concentration d’un colorant dans une solution inconnue à l’aide de solutions étalons colorées. Quelle comparaison doit-elle effectuer ?

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QCM : Solutions aqueuses et concentrations (12 questions)

Questions et réponses du QCM

1. On mélange deux espèces chimiques et l’on obtient un mélange homogène après dissolution totale de l’une dans l’autre. Comment nomme-t-on l’espèce dissoute et celle qui la dissout ?

2. Dans un mélange homogène de deux liquides, l’un est présent en plus grande quantité que l’autre. Quel rôle joue l’espèce majoritaire dans la solution ?

3. Un technicien dissout 3,6 g de soluté pour obtenir 0,80 L de solution. Quelle est la concentration en masse de cette solution ?

4. À 20 °C, une solution contient un soluté à sa concentration maximale dissoute; l’ajout de soluté ne le dissout plus. Comment caractériser cette solution ?

5. Quelle grandeur décrit le rapport entre la masse de soluté dissoute et le volume total de la solution ?

6. Pour préparer 250 mL d’une solution de concentration en masse de 12,0 g⋅L−112,0\ \text{g·L}^{-1}12,0 g⋅L−1, quelle masse de soluté faut-il peser ?

7. Comment appelle-t-on la préparation d’une solution obtenue en dissolvant un soluté ?

8. On ajoute de l’eau distillée à une solution mère pour obtenir une solution fille : quelle description caractérise cette transformation ?

9. On prélève 40,0 mL d’une solution mère à 15,0 g⋅L−115,0\ \text{g·L}^{-1}15,0 g⋅L−1, puis on complète à 200,0 mL. Quelle est la concentration en masse de la solution fille ?

10. Une dilution doit produire une solution fille à 2,50 g⋅L−12,50\ \text{g·L}^{-1}2,50 g⋅L−1 à partir d’une solution mère à 10,0 g⋅L−110,0\ \text{g·L}^{-1}10,0 g⋅L−1. Quel facteur de dilution faut-il appliquer ?

11. Pour déterminer la concentration en masse d’une solution inconnue, quel principe caractérise un dosage par étalonnage ?

12. Une technicienne doit estimer la concentration d’un colorant dans une solution inconnue à l’aide de solutions étalons colorées. Quelle comparaison doit-elle effectuer ?

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6. Pour préparer 250 mL d’une solution de concentration en masse de $12,0\ \text{g·L}^{-1}$ , quelle masse de soluté faut-il peser ?

9. On prélève 40,0 mL d’une solution mère à $15,0\ \text{g·L}^{-1}$ , puis on complète à 200,0 mL. Quelle est la concentration en masse de la solution fille ?

10. Une dilution doit produire une solution fille à $2,50\ \text{g·L}^{-1}$ à partir d’une solution mère à $10,0\ \text{g·L}^{-1}$ . Quel facteur de dilution faut-il appliquer ?