Un soluté et un solvant
Explication
Une solution associe un soluté à un solvant. Un précipité peut se former dans un mélange, mais il n’est pas l’un des deux constituants définissant une solution.
D’une solution aqueuse
Explication
Une solution est dite aqueuse lorsque son solvant est l’eau. La saturation et la concentration décrivent d’autres caractéristiques de la solution, sans indiquer que l’eau en est le solvant.
Le nombre d’entités chimiques dénombrées
Explication
La quantité de matière sert à dénombrer des entités telles que les atomes, les molécules et les ions, et son unité est la mole. La masse peut être liée à cette quantité, mais elle correspond à une grandeur différente.
$$1{,}204 \times 10^{24}$$ entités
Explication
Une mole contient environ entités, donc deux moles en contiennent environ . Le nombre correspond à une mole, et non à deux.
La masse d’une mole de molécules, obtenue en additionnant les masses molaires atomiques qui les composent
Explication
La masse molaire moléculaire correspond à la masse d’une mole de molécules et se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de leurs atomes constitutifs. La masse d’une molécule isolée décrit une entité individuelle, et non une mole de molécules.
Indiquer la quantité de matière de soluté par litre de solution
Explication
La concentration molaire relie la quantité de matière du soluté au volume de solution, en mol·L⁻¹. La masse de soluté par litre correspond plutôt à la concentration en masse.
La dissolution forme une solution homogène en dissolvant un soluté, tandis que la dilution prépare une solution moins concentrée à partir d’une solution mère.
Explication
La dissolution consiste à dissoudre un soluté dans un solvant pour obtenir une solution homogène, alors que la dilution produit une solution fille de concentration inférieure à celle de la solution mère. L’idée que la dissolution réduit la concentration d’une solution mère décrit plutôt la dilution.
Elle devient une solution aqueuse.
Explication
Une solution dont le solvant est l’eau est qualifiée d’aqueuse. Le fait d’utiliser de l’eau ne permet pas, à lui seul, de déterminer si la solution est concentrée ou obtenue par dilution.
Multiplier $$3$$ par $$6{,}02 \times 10^{23}$$.
Explication
Une mole correspondant à entités, on multiplie ce nombre par la quantité de matière exprimée en moles. La division par la constante d’Avogadro servirait à convertir un nombre d’entités en quantité de matière, et non l’inverse.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Solutions aqueuses et concentrations.
Quels composants forment une solution ?
Un soluté et un solvant.
Quel est le solvant d’une solution aqueuse ?
L’eau.
Quelle unité mesure la quantité de matière, notée n ?
La mole (mol).
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