QCM : Solutions aqueuses et dosages (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle caractéristique définit une solution obtenue par dissolution ?

C’est un mélange homogène où un ou plusieurs solutés sont dissous dans un solvant.
C’est un mélange hétérogène où plusieurs solvants restent séparés des solutés.
C’est un mélange homogène où le solvant est dissous dans un ou plusieurs solutés.
C’est un corps pur formé par la combinaison chimique d’un soluté et d’un solvant.

C’est un mélange homogène où un ou plusieurs solutés sont dissous dans un solvant.

Explication

La dissolution d’un ou plusieurs solutés dans un solvant produit un mélange homogène appelé solution. Un mélange hétérogène ne correspond pas à cette définition.

2. Dans une solution, comment caractérise-t-on le soluté ?

C’est l’espèce chimique minoritaire qui demeure séparée du mélange homogène.
C’est l’espèce chimique majoritaire présente sous forme ionique ou moléculaire.
C’est l’espèce chimique minoritaire dissoute, sous forme ionique ou moléculaire.
C’est l’espèce chimique majoritaire qui assure la dissolution des autres espèces.

C’est l’espèce chimique minoritaire dissoute, sous forme ionique ou moléculaire.

Explication

Le soluté est l’espèce minoritaire dissoute dans la solution, et il peut être ionique ou moléculaire. L’espèce majoritaire est le solvant, pas le soluté.

3. Une solution contient 6 g6\,\text{g} de soluté dans un volume de 2 L2\,\text{L}. Quelle relation permet de calculer sa concentration en masse ?

Diviser la masse de la solution par le volume du soluté.
Diviser le volume de la solution par la masse du soluté.
Diviser la masse du soluté par le volume de la solution.
Diviser la masse du solvant par le volume de la solution.

Diviser la masse du soluté par le volume de la solution.

Explication

La concentration en masse se calcule par le rapport de la masse du soluté au volume de la solution, soit ici 6/2=3 g/L6/2=3\,\text{g/L}. La masse de la solution intervient dans le calcul de la masse volumique, pas dans celui de la concentration en masse.

4. Que se passe-t-il lorsqu’une solution a atteint la saturation ?

Elle contient une faible concentration en masse de soluté et peut en dissoudre une quantité supplémentaire.
Elle atteint une concentration en masse minimale de soluté, mais sa capacité de dissolution reste inchangée.
Elle contient la concentration en masse maximale de soluté pouvant être dissoute et ne peut en dissoudre davantage.
Elle contient la masse maximale de solvant pouvant être mélangée et peut dissoudre davantage de soluté.

Elle contient la concentration en masse maximale de soluté pouvant être dissoute et ne peut en dissoudre davantage.

Explication

Une solution saturée a atteint la concentration en masse maximale de soluté pouvant être dissoute et ne peut plus en dissoudre. Une solution non saturée peut encore dissoudre du soluté.

5. Lors d’une préparation par dissolution, que désigne la masse de soluté à dissoudre pour obtenir un volume et une concentration en masse donnés ?

Le produit de la masse volumique par le volume de solution
Le rapport de la masse de soluté au volume de solvant
Le rapport du volume de solution à sa concentration en masse
Le produit du volume de solution par sa concentration en masse

Le produit du volume de solution par sa concentration en masse

Explication

Cette masse se calcule en multipliant le volume final de la solution par la concentration en masse souhaitée. Le rapport du volume à la concentration ne correspond pas à cette relation et ne fournit pas la masse requise.

6. Lors d’une dilution, comment calcule-t-on le facteur de dilution à partir des volumes utilisés ?

On divise le volume d’eau ajouté par le volume prélevé de solution mère.
On divise le volume prélevé de solution mère par le volume final de la solution fille.
On divise le volume final de la solution fille par le volume d’eau ajouté.
On divise le volume final de la solution fille par le volume prélevé de solution mère.

On divise le volume final de la solution fille par le volume prélevé de solution mère.

Explication

Le facteur de dilution est le rapport du volume de la solution fille au volume de solution mère prélevé, et il est supérieur à 1. Le rapport inverse des deux volumes ne correspond pas au facteur de dilution défini.

7. Quel est l’objectif d’un dosage par étalonnage ?

Préparer une solution fille moins concentrée à partir d’une solution mère
Mesurer la masse de soluté dissoute dans un volume donné de solution
Vérifier la quantité maximale de soluté pouvant se dissoudre dans un solvant
Déterminer la concentration d’une solution en la comparant à des solutions étalons

Déterminer la concentration d’une solution en la comparant à des solutions étalons

Explication

Le dosage par étalonnage permet d’évaluer la solution à doser en la comparant à des solutions de concentrations connues, à partir de leur coloration ou d’une grandeur physique. La préparation d’une solution fille moins concentrée relève de la dilution, qui ne consiste pas à déterminer une concentration par comparaison.

8. En quoi le solvant et le soluté diffèrent-ils dans une solution ?

Le solvant est l’espèce majoritaire, tandis que le soluté est l’espèce dissoute minoritaire.
Le solvant est toujours l’eau, tandis que le soluté est une espèce ionique ou moléculaire.
Le solvant est le mélange homogène, tandis que le soluté est l’espèce qui le rend aqueux.
Le solvant est l’espèce dissoute minoritaire, tandis que le soluté est l’espèce majoritaire.

Le solvant est l’espèce majoritaire, tandis que le soluté est l’espèce dissoute minoritaire.

Explication

Le solvant constitue l’espèce majoritaire de la solution, alors que le soluté, dissous sous forme ionique ou moléculaire, y est minoritaire. Confondre leurs rôles revient à inverser leurs proportions dans le mélange.

9. À volume de solution constant, quel effet une augmentation de la masse de soluté dissoute a-t-elle sur la concentration en masse ?

Elle diminue, car une masse accrue occupe une plus grande part de la solution.
Elle augmente, car la masse de soluté rapportée au volume est plus grande.
Elle reste inchangée, car le volume de solution n’a pas été modifié.
Elle devient égale à la masse volumique, car les deux portent sur la solution.

Elle augmente, car la masse de soluté rapportée au volume est plus grande.

Explication

La concentration en masse est le rapport de la masse du soluté au volume de la solution : augmenter cette masse à volume constant accroît donc la concentration. La masse volumique ne devient pas égale à la concentration en masse, puisqu’elle prend en compte la masse totale de la solution.

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Qu’est-ce qu’une solution ?

Un mélange homogène obtenu par dissolution d’un ou plusieurs solutés dans un solvant.

Que représente la concentration en masse d’un soluté ?

La masse de soluté par volume de solution, en g/L.

Quelle est la formule de la concentration en masse ?

tsoluteˊ=msoluteˊVsolutiont_{\text{soluté}}=\frac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}

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