QCM : Chimie ted 1 (6 questions)

Explication

La formule donne $C_m=6,0/2,0=3,0\ \text{g·L}^{-1}$, ce qui correspond à la masse de soluté par litre de solution. Le rapport inverse est erroné, l’unité attendue est g·L⁻¹, et deux litres à cette concentration contiennent 6,0 g de soluté.

Explication

La concentration en masse utilise la masse du soluté au numérateur et le volume de solution au dénominateur. La masse volumique utilise la masse totale de la solution au numérateur et le volume de solution au dénominateur. Les deux grandeurs se distinguent donc par la masse considérée, et le volume utilisé dans les deux définitions est celui de la solution.

Explication

Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l’eau. La présence d’ions dissous caractérise une solution ionique, mais ne définit pas à elle seule une solution aqueuse.

Explication

La conservation de la masse de soluté donne $C_{m,\text{mère}}V_{\text{mère}}=C_{m,\text{fille}}V_{\text{fille}}$, d’où un prélèvement de 20,0 mL. Un prélèvement de 10,0 mL fournirait deux fois moins de soluté que nécessaire.

Explication

La courbe d’étalonnage permet de relier la caractéristique mesurée à la concentration et d’en déterminer une valeur précise. L’encadrement entre des concentrations étalons correspond au dosage qualitatif, et non à la fonction quantitative de la courbe.

Explication

La concentration en masse caractérise la masse de soluté par volume de solution, alors que la masse volumique utilise la masse totale de la solution pour ce même volume. La masse de solvant n’est pas la grandeur utilisée pour définir la concentration en masse.