Solutions aqueuses et pH

📋 Plan du Cours

1. Solutions aqueuses et concentrations
2. Dissolution des solides ioniques
3. Dilution et conservation
4. Autoprotolyse et produit ionique
5. pH et classification des solutions

📖 1. Solutions aqueuses et concentrations

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution aqueuse : Un mélange homogène obtenu par dissolution d’un soluté dans l’eau, qui joue le rôle de solvant.

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration molaire d’une espèce X vérifie $C=\frac{n}{V}$, où n est la quantité de matière en moles et V le volume de solution en litres.

📐 Formule — La concentration massique vérifie $C_m=\frac{m}{V}$, où m est la masse de soluté en grammes et V le volume de solution en litres.

Compléments

📐 Formule — Pour 0,50 mol dissoute dans 2,0 L de solution, la concentration molaire vaut $C=\frac{0{,}50}{2{,}0}=0{,}25\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.

📐 Formule — La concentration molaire et la concentration massique sont reliées par $C=\frac{C_m}{M}$, où M est la masse molaire en g·mol⁻¹.

📐 Formule — Pour un soluté gazeux, la concentration molaire vérifie $C=\frac{V(\mathrm{gaz})}{V_m\times V}$, avec n=V(gaz)/Vm.

• La notation [X] désigne la concentration molaire de l’espèce X, exprimée en mol·L⁻¹.