QCM : Solutions et mesures chimiques (10 questions)

Question 1

1. Quel terme désigne un mélange homogène constitué d’un soluté dans un solvant ?

Une solution

Une solution saturée

Un solvant

Un soluté

Explication

Une solution est un mélange homogène d’un soluté dans un solvant. Le soluté est l’espèce dissoute, le solvant est l’espèce qui dissout, et la saturation indique qu’on ne peut plus dissoudre de soluté.

Answer

Une solution

Question 2

2. On ajoute de l’eau à une solution mère sans ajouter de soluté : quelle opération diminue ainsi sa concentration ?

Un ajout de soluté

Une dilution

Une saturation

Une dissolution

Explication

La dilution diminue la concentration d’une solution mère par ajout de solvant. La dissolution prépare une solution à partir d’un soluté solide, tandis que l’ajout de soluté ne correspond pas à une dilution.

Answer

Une dilution

Question 3

3. Une solution contient $6\,\text{g}$ de soluté dans un volume de $2\,\text{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

12\,\text{g/L}

3\,\text{g/L}

La masse totale de la solution divisée par

2\,\text{L}

\frac{1}{3}\,\text{g/L}

Explication

La concentration en masse se calcule par $C_m = \frac{m}{V}$ : $\frac{6\,\text{g}}{2\,\text{L}} = 3\,\text{g/L}$ . La multiplication ou l’inversion du rapport applique une opération incorrecte, et la masse volumique porte sur toute la solution.

Answer

$$3\,\text{g/L}$$

Question 4

4. Pour préparer une solution fille de $200\,\text{mL}$ à partir d’une solution mère à $10\,\text{g/L}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever pour obtenir une concentration fille de $2\,\text{g/L}$ ?

1\,\text{mL}

200\,\text{mL}

400\,\text{mL}

40\,\text{mL}

Explication

La relation de dilution donne $C_m(\text{mère})V(\text{mère})=C_m(\text{fille})V(\text{fille})$ . Ainsi, $V(\text{mère})=\frac{2\times200}{10}=40\,\text{mL}$ ; les autres valeurs résultent d’un rapport inversé, d’une division incorrecte ou de la confusion entre prélèvement et volume final.

Answer

$$40\,\text{mL}$$

Question 5

5. Pour calculer la masse volumique d’une solution, quelle masse faut-il rapporter à son volume ?

La masse de toute la solution

La quantité de matière du soluté

La masse du soluté dissous

La masse du solvant seul

Explication

La masse volumique est le rapport de la masse de toute la solution à son volume. La masse du soluté sert à calculer la concentration en masse, tandis que la masse du solvant seul ne correspond pas à la masse de la solution.

Answer

La masse de toute la solution

Question 6

6. Pour préparer une solution à partir d’un solide, quelle démarche utilise le matériel adapté à la dissolution ?

Mesurer un volume de solvant à l’éprouvette, puis ajouter le solide sans agiter

Prélever la solution mère avec une pipette jaugée, puis compléter dans une fiole jaugée

Peser le solide, le verser dans un bécher, puis filtrer la solution obtenue

Peser le solide, le transférer avec un entonnoir dans une fiole jaugée, puis agiter

Explication

La dissolution d’un solide repose sur une pesée, un transfert à l’aide d’un entonnoir dans une fiole jaugée et une agitation. Le prélèvement à la pipette correspond à une dilution, tandis que la filtration ou l’absence d’agitation ne décrivent pas la méthode indiquée.

Answer

Peser le solide, le transférer avec un entonnoir dans une fiole jaugée, puis agiter

Question 7

7. Une technicienne prépare une solution fille moins concentrée à partir d’une solution mère. Quel matériel utilise-t-elle pour prélever la mère et préparer la fille ?

Une fiole jaugée pour la mère et une pipette jaugée pour la fille

Une pipette jaugée pour la mère et une fiole jaugée pour la fille

Un entonnoir pour la mère et une fiole jaugée pour la fille

Une pipette jaugée pour la mère et un bécher pour la fille

Explication

La pipette jaugée sert à prélever un volume de solution mère, puis la solution fille est préparée dans une fiole jaugée. Inverser ces rôles confond prélèvement et préparation, tandis que l’entonnoir relève de la dissolution et que le bécher ne remplace pas la fiole jaugée.

Answer

Une pipette jaugée pour la mère et une fiole jaugée pour la fille

Question 8

8. Pour déterminer la concentration d’une solution inconnue à partir de son absorbance, quelle démarche d’étalonnage convient ?

Tracer la concentration en fonction de l’absorbance, puis lire l’absorbance correspondant à la concentration mesurée

Tracer le volume en fonction de l’absorbance, puis lire le volume correspondant à la mesure

Mesurer la masse de soluté de l’inconnue, puis calculer sa concentration sans courbe

Tracer l’absorbance en fonction de la concentration, puis lire la concentration correspondant à l’absorbance mesurée

Explication

La courbe d’étalonnage représente l’absorbance en fonction de la concentration et permet de retrouver la concentration associée à l’absorbance mesurée. Inverser les grandeurs change la représentation demandée, tandis que la masse ou le volume ne sont pas les valeurs lues sur cette courbe.

Answer

Tracer l’absorbance en fonction de la concentration, puis lire la concentration correspondant à l’absorbance mesurée

Question 9

9. Que mesure l’écart-type lorsqu’on dispose d’une série de mesures ?

La différence entre la moyenne mesurée et une valeur de référence

La valeur centrale qui résume les mesures

La dispersion des mesures autour de leur moyenne

L’écart entre la mesure la plus grande et la plus petite

Explication

L’écart-type caractérise à quel point les mesures sont dispersées autour de leur moyenne. La moyenne décrit la valeur centrale, l’étendue compare les extrêmes, et l’écart à une référence concerne une autre comparaison.

Answer

La dispersion des mesures autour de leur moyenne

Question 10

10. Deux séries de mesures ont des moyennes proches, mais la première présente un écart-type nettement plus faible. Que peut-on conclure sur la première série ?

Ses mesures sont plus précises et plus proches les unes des autres

Ses mesures sont plus dispersées autour de leur moyenne

Ses mesures ont une moyenne nécessairement plus élevée

Ses mesures sont nécessairement plus proches de la valeur vraie

Explication

Un écart-type faible indique une faible dispersion autour de la moyenne : les mesures sont donc précises et proches les unes des autres. Il ne permet pas à lui seul d’affirmer que la moyenne est plus élevée ou que les mesures sont proches d’une valeur vraie.

Answer

Ses mesures sont plus précises et plus proches les unes des autres

QCM : Solutions et mesures chimiques (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quel terme désigne un mélange homogène constitué d’un soluté dans un solvant ?

2. On ajoute de l’eau à une solution mère sans ajouter de soluté : quelle opération diminue ainsi sa concentration ?

3. Une solution contient $6\,\text{g}$ de soluté dans un volume de $2\,\text{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

4. Pour préparer une solution fille de $200\,\text{mL}$ à partir d’une solution mère à $10\,\text{g/L}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever pour obtenir une concentration fille de $2\,\text{g/L}$ ?

5. Pour calculer la masse volumique d’une solution, quelle masse faut-il rapporter à son volume ?

6. Pour préparer une solution à partir d’un solide, quelle démarche utilise le matériel adapté à la dissolution ?

7. Une technicienne prépare une solution fille moins concentrée à partir d’une solution mère. Quel matériel utilise-t-elle pour prélever la mère et préparer la fille ?

8. Pour déterminer la concentration d’une solution inconnue à partir de son absorbance, quelle démarche d’étalonnage convient ?

9. Que mesure l’écart-type lorsqu’on dispose d’une série de mesures ?

10. Deux séries de mesures ont des moyennes proches, mais la première présente un écart-type nettement plus faible. Que peut-on conclure sur la première série ?

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Questions et réponses du QCM

1. Quel terme désigne un mélange homogène constitué d’un soluté dans un solvant ?

2. On ajoute de l’eau à une solution mère sans ajouter de soluté : quelle opération diminue ainsi sa concentration ?

3. Une solution contient 6 g6\,\text{g}6g de soluté dans un volume de 2 L2\,\text{L}2L. Quelle est sa concentration en masse ?

4. Pour préparer une solution fille de 200 mL200\,\text{mL}200mL à partir d’une solution mère à 10 g/L10\,\text{g/L}10g/L, quel volume de solution mère faut-il prélever pour obtenir une concentration fille de 2 g/L2\,\text{g/L}2g/L ?

5. Pour calculer la masse volumique d’une solution, quelle masse faut-il rapporter à son volume ?

6. Pour préparer une solution à partir d’un solide, quelle démarche utilise le matériel adapté à la dissolution ?

7. Une technicienne prépare une solution fille moins concentrée à partir d’une solution mère. Quel matériel utilise-t-elle pour prélever la mère et préparer la fille ?

8. Pour déterminer la concentration d’une solution inconnue à partir de son absorbance, quelle démarche d’étalonnage convient ?

9. Que mesure l’écart-type lorsqu’on dispose d’une série de mesures ?

10. Deux séries de mesures ont des moyennes proches, mais la première présente un écart-type nettement plus faible. Que peut-on conclure sur la première série ?

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3. Une solution contient $6\,\text{g}$ de soluté dans un volume de $2\,\text{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

4. Pour préparer une solution fille de $200\,\text{mL}$ à partir d’une solution mère à $10\,\text{g/L}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever pour obtenir une concentration fille de $2\,\text{g/L}$ ?