3s
Explication
Après le remplissage de 1s, 2s et 2p, les électrons occupent la sous-couche 3s avant 3p. La sous-couche 3p est donc une étape ultérieure de cet ordre.
La couche de nombre quantique principal 3
Explication
La couche de valence est la couche occupée dont le nombre quantique principal est le plus élevé, ici la couche 3. La couche la plus proche du noyau est la couche 1 et ne correspond donc pas à la définition.
Dans la troisième période
Explication
Le nombre de couches électroniques occupées donne le numéro de la période ; trois couches occupées indiquent donc la troisième période. Le nombre d’électrons de valence intervient dans la configuration externe, et non dans la détermination du numéro de période.
Leurs atomes ont le même nombre d’électrons de valence et une configuration électronique externe similaire
Explication
Une famille chimique correspond à une colonne dont les éléments ont le même nombre d’électrons de valence et la même configuration électronique externe. Le partage du même nombre de couches occupées caractérise plutôt les éléments d’une même période.
Adopter une couche externe contenant huit électrons, comme celle d’un gaz noble proche
Explication
La règle de l’octet correspond à la tendance des atomes de numéro atomique supérieur à 5 à atteindre une configuration stable avec huit électrons sur leur couche externe. Le duet de deux électrons concerne les atomes de numéro atomique inférieur ou égal à 5.
Il gagne deux électrons et adopte la configuration électronique de l’argon.
Explication
Le soufre gagne deux électrons pour saturer sa couche externe et former l’ion sulfure S²⁻, qui possède la configuration électronique de l’argon. L’idée qu’il perde des électrons est incorrecte, car cela ne lui donnerait pas la configuration stable indiquée.
Elle favorise la dissociation du solide en ions présents dans la solution.
Explication
Lors de la dissolution, l’eau permet au composé ionique de se dissocier en ions en solution aqueuse. Elle ne neutralise pas les ions : dans le chlorure de sodium dissous, Na⁺ et Cl⁻ restent chargés.
Une paire d’électrons partagée entre les deux atomes
Explication
Le tiret représente un doublet liant, c’est-à-dire une paire d’électrons mise en commun entre deux atomes. Un doublet non-liant appartient en propre à un atome et ne constitue pas une liaison entre les deux.
La sous-couche s peut contenir 2 électrons, tandis que la sous-couche p peut en contenir 6.
Explication
La capacité maximale d’une sous-couche s est de 2 électrons, contre 6 pour une sous-couche p. L’ordre de remplissage ne modifie pas ces capacités : il indique la séquence dans laquelle les sous-couches se remplissent.
Le nombre de couches électroniques occupées par ses atomes
Explication
Le numéro de période correspond au nombre de couches électroniques occupées par les atomes de l’élément. Le nombre d’électrons de valence sert plutôt à caractériser sa famille chimique.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Stabilité chimique et liaisons.
Dans quelles structures numérotées les électrons d’un atome se répartissent-ils autour du noyau ?
Dans des couches numérotées par n.
Que partagent les atomes d’une même période du tableau périodique ?
Le même nombre de couches électroniques occupées.
Combien d’électrons une sous-couche s peut-elle contenir au maximum ?
2 électrons.
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